《一氧化碳》化学教案(优秀3篇)
《一氧化碳》化学教案 篇一
一氧化碳，简称CO，是一种无色、无味、无臭的气体。它是一种常见的有毒气体，经常会引起中毒事故。本文将介绍一氧化碳的性质、来源、危害以及防范措施。
首先，我们来了解一氧化碳的性质。一氧化碳是由碳和氧元素组成的化合物，化学式为CO。它比空气轻，可以在空气中自由混合。一氧化碳是一种还原性气体，与氧气反应生成二氧化碳。在一定条件下，一氧化碳还可以和金属形成配合物。另外，一氧化碳具有很强的毒性，可以通过呼吸道、皮肤和消化道进入人体，引起中毒。
接下来，我们了解一氧化碳的来源。一氧化碳主要来自于燃烧过程。例如，汽车排放、工厂排放、家庭烹饪和取暖等都会产生一氧化碳。此外，一氧化碳还会在火灾、煤气泄漏、烟囱不畅通等情况下产生。
然后，我们来探讨一氧化碳的危害。一氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，很难被人体察觉。当人体吸入一氧化碳后，会与血红蛋白结合，影响血液的氧气携带能力，导致缺氧。轻度中毒会出现头痛、头晕、恶心、呕吐等症状；重度中毒会导致昏迷、呼吸困难、心脏骤停，甚至危及生命。
最后，我们介绍一氧化碳的防范措施。首先，应加强燃烧设备的维护保养，确保燃烧完全，减少一氧化碳的产生。其次，要加强通风换气，保持空气流通，减少一氧化碳在室内的积聚。此外，要安装一氧化碳报警器，及时发现一氧化碳泄漏，采取应急措施。最重要的是，要加强宣传教育，提高公众对一氧化碳中毒的认识，避免中毒事故的发生。
通过本文的介绍，相信大家对一氧化碳有了更深入的了解。我们要警惕一氧化碳的危害，加强防范措施，保护自己和家人的安全健康。
《一氧化碳》化学教案 篇二
一氧化碳是一种常见的有毒气体，经常会引起中毒事故。在我们的日常生活中，一氧化碳中毒事故时有发生，对人们的生命健康造成威胁。本文将从一氧化碳的危害、中毒症状、急救措施和预防方法等方面进行介绍。
首先，我们了解一氧化碳的危害。一氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，很难被人体察觉。当人体吸入一氧化碳后，会与血红蛋白结合，影响血液的氧气携带能力，导致缺氧。轻度中毒会出现头痛、头晕、恶心、呕吐等症状；重度中毒会导致昏迷、呼吸困难、心脏骤停，甚至危及生命。
接着，我们了解一氧化碳中毒的症状。一氧化碳中毒的症状分为急性中毒和慢性中毒两种。急性中毒症状包括头痛、头晕、恶心、呕吐、心慌、乏力等；慢性中毒症状则包括乏力、记忆力减退、注意力不集中、易激动等。一旦出现这些症状，应及时采取急救措施。
然后，我们介绍一氧化碳中毒的急救措施。一旦发现有人中毒，应立即将其移到空气流通处，保持呼吸道通畅。然后，应立即拨打急救电话，寻求医疗救助。在等待急救人员到来的过程中，可以给中毒者喝温水，以促进一氧化碳的排出。
最后，我们介绍一氧化碳中毒的预防方法。首先，要加强燃烧设备的维护保养，确保燃烧完全，减少一氧化碳的产生。其次，要加强通风换气，保持空气流通，减少一氧化碳在室内的积聚。此外，要安装一氧化碳报警器，及时发现一氧化碳泄漏，采取应急措施。最重要的是，要加强宣传教育，提高公众对一氧化碳中毒的认识，避免中毒事故的发生。
通过本文的介绍，相信大家对一氧化碳中毒有了更深入的了解。我们要警惕一氧化碳的危害，及时采取急救措施，加强预防措施，保护自己和家人的安全健康。
《一氧化碳》化学教案 篇三
《一氧化碳》化学教案
教学目标
知识:使学生初步掌握一氧化碳的性质,了解一氧化碳的用途.
能力:通过有关实验,培养学生的观察能力和分析问题的能力.
思想教育:结合一氧化碳的毒性,进行有关的安全教育.
重点难点 一氧化碳的化学性质.
一氧化碳还原氧化铁的化学方程式的配平.
教学方法 边讲边实验.
教学用品 仪器;烧杯、尖嘴玻璃导管、硬质玻璃管、带导管的单孔塞、铁架台、酒精灯、试管，化学教案－一氧化碳。药品；氧化铜、一氧化碳气体（贮气瓶中贮存）、澄清石灰水。
教学过程
[引入]碳燃烧可以生成两种氧化物—CO和CO2，本节主要学习CO的性质。
从贮气瓶中排出一瓶CO气体。（集气瓶倒置）
回忆观察引出本节主题
[提问]1.通过观察和推理可得出CO有哪些物理性质?学生回答后给出CO的密度(1.75克/升)
2.结合日常生活中发生的煤气中毒事件,说明CO有什么气味?
讲述:CO无色、无气味，不易被人察觉，所以易发生煤气中毒事件。因此科天燃煤或使用液化石油气热器时应注意空气流通，防止煤气中毒。
观察并回答:
CO是无色气体,密度比空气小.
结合实际回答:
分析后得出结论:CO无气味
思考、理解
观察和分析能力培养
进行有关环保和安全教育
[设问]将一盆水放在煤炉上能否防止煤气中毒？为什么？
指导学生归纳总结CO的物理性质
[板书]一、一氧化碳的物理性质
结合生活实验分析。回答不能，因为CO难溶于水。归纳小结：
CO的物理性质
无色、无嗅、无味气体、密度比空气略小，难溶于水。
培养学生分析能力
[投影]课堂练习一（见附1）指导学生完成
边小结物性边完成
及时落实及学知识达到承上启下作用
说明：上面所说的煤气中毒就是由于CO的毒性引起的，这是它的化学性质。
[板书]二、一氧化碳的毒性
[提问]为什么会发生CO中毒，中毒的原因？
指导学生阅读课文P.99CO的毒性 记录:学生阅读课文并理解:
CO与血红蛋白结合能力比O2强,使之丧失载氧能力,造成人体缺氧.
培养学生的阅读能力
[提问]1.煤炉或煤气燃烧时火馅的颜色是怎样的?(说明煤气的主要成分是一氧化碳)
2.上述现象说明CO有什么性质?
指导学生完成CO燃烧的化学方程式.
[提问]用什么方法检验CO燃烧产物?
[演示实验]CO的可燃性及产物的检验(课本P.97实验5-10)
[板书]三、一氧化碳的化学性质
1．可燃性
回忆并回答：
CO燃烧时发出蓝色火焰，化学教案《化学教案－一氧化碳》。
完成化学方程式：
可燃性
讨论并回答：
将生成的气体通入澄清石灰水。变浑浊，说明产物是CO2。
观察、验证实验现象。
结合实际学习
培养学生独立分析
完成化学议程式的能力
巩固CO2的.检验方法
巩固所学知识
[讲述]根据中碳元素的化合价分析，CO
可以从O2继续得到氧变成CO2。
标出反应前、后碳元素的化合价，并进行分析。
提出问题、引起思考
[设问]CO能否从其它含氧元素的物质中夺取氧，生成CO2呢？
[演示实验]CO还原CuO
（课本P.98实验5-11）
思考
通过设问,激发学生学习探索知识的兴趣
[投影] 实验装置图及讨论题讨论题:
加热前为什么选通一会儿CO气体?
实验过程中观察到的现象是什么?
试管上尖嘴处排出的主要气体是什么?应如何处理?为什么?
思考并完成讨论题结合H2的验纯,对比回答.黑色固体逐渐变成红色.多余CO气体,散逸到空气中会造成空气污染,人中毒,应将它点燃.
复习有关可燃性气体燃烧实验注意事项
应用CO的可燃性解决实际问题
[提问]CO燃烧时放出热量,可以利用它作为CO与CuO反应的热源,这样做有什么好处?
[投影] 改进后的实验装置图
思考并回答:
既防止了CO的污染,又达到节约能源的目的.
领悟CO的性质决定了它的用途.
结合CO的性质,渗透对事物的认识要"一分为二",不可绝对化的思想.
[提问] CO为什么能还原氧化铜？说明CO有什么性质？
[板书] 2.还原性
讨论并回答：
CO可以继续得氧变成CO2，它可以使CuO失去氧，还原成Cu。说明CO具有还原性。
完成现象到本质的分析
[投影] 课堂练习二(见附2)指导学生完成
结合CO化学性质完成练习二
[小结] 指导学生归纳、总结CO的性质
在教师指导下完成
提高归纳总结能力
[投影] 随堂检测（见附4）
独立完成检测题
及时反馈
附1：课堂练习一
1．一氧化碳是 色 味的气体， 溶于水，密度比空气 。
2.下列物质中，碳元素的化合价相同的一组是
CO和CO2（B）CO2T Na2CO3（C）C和CO（D）CO和CaCO3
3.一氧化碳可以用排水法收集是因为它
无色、无气味（B）密度比空气小（C）难溶于水（D）能溶于水
附2：课堂练习二
4．一氧化碳燃烧时发出 色火焰，同时 ，一氧化碳燃烧的化学方程式为 。根据一氧化碳的这一性质，它可以做 。
5．一氧化碳能跟氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，说明一氧化碳具有 性，在该反应中做 剂，反应的化学方程式为 。
6．下列气体中有剧毒的是
H2（B）N2（C）CO（D）CO2
下列物质燃烧后只生成二氧化碳的是
碳（B）一氧化碳（C）石蜡（蜡烛的主要成分）（D）氢气
附3：课堂练习答案
1．无 无 难 略小 2.B 3.C
4.蓝 放出热量 5.还原 还原 6.C 7.B
附4:随堂检测
CO燃烧时,火焰的颜色是
黄色(B)蓝色(C)紫色(D)淡蓝色
2.下列气体中,难溶于水的一组是
O2和CO2(B)H 2和CO2(C)CO和CO2(D)H2和CO
3.下列物质中,既有可燃性又有还原性的化合物是
C(B)H2(C)CO(D)CO2
4.鉴别H2和CO的是根据它们的
密度(B)溶解性(C)还原性(D)燃烧后的产物
