化学计量实验应用教案【最新3篇】
化学计量实验应用教案 篇一
化学计量实验是化学课程中非常重要的一部分，通过实验可以帮助学生深入理解化学计量的概念和原理。在教学中，老师需要设计一份科学合理的化学计量实验应用教案，引导学生进行实验操作，提高他们的实验技能和化学知识水平。
首先，在设计化学计量实验应用教案时，老师需要确定实验的目的和任务。例如，可以设置实验的目的是让学生熟练掌握化学计量的基本概念，了解化学计量在化学反应中的应用。任务可以包括实验操作步骤、数据记录和处理、实验结果分析等内容。
其次，老师需要选择合适的实验材料和仪器。根据实验的目的和任务，选择适合的化学试剂和仪器设备。同时，要确保实验操作过程中的安全性，提前做好实验风险评估和安全措施。
接着，老师可以设计实验操作步骤和数据记录表。详细说明实验的操作步骤，包括试剂的称量、溶解、反应等过程，让学生能够清晰地了解实验的每个环节。同时，设置数据记录表格，让学生及时记录实验数据，方便后续的数据处理和结果分析。
最后，老师需要设计实验结果分析和实验总结环节。根据学生实验操作的结果，进行数据处理和分析，帮助学生理解实验现象背后的化学原理。同时，要引导学生进行实验总结，总结实验中的问题和经验，提出改进措施，提高实验技能和化学知识水平。
综上所述，化学计量实验应用教案的设计对于提高学生的实验技能和化学知识水平至关重要。通过科学合理的设计，可以帮助学生深入理解化学计量的原理和应用，提高他们的实验能力和综合素质。希望老师们能够认真设计化学计量实验应用教案，为学生的化学学习和实验操作提供良好的指导和支持。
化学计量实验应用教案 篇二
化学计量实验是化学课程中不可或缺的一部分，通过实验可以帮助学生巩固理论知识，提高实验技能和分析能力。在设计化学计量实验应用教案时，需要充分考虑学生的实际情况和学习需求，引导他们进行科学规范的实验操作。
首先，老师可以通过引入化学计量实验的教学目标和意义，激发学生的学习兴趣和动力。可以通过生动的实例和案例，向学生介绍化学计量在化学反应中的应用，引导他们深入探究化学计量的原理和方法。
其次，老师需要设计具体的实验内容和操作步骤。根据学生的学习水平和实验条件，选择合适的化学计量实验内容，设计详细的实验操作步骤，帮助学生熟练掌握实验技能和方法。
接着，老师可以设置实验中的思考问题和讨论环节，引导学生主动思考和探究。通过提出一些思考问题，激发学生的思维，培养他们的实验分析能力和创新意识，帮助他们更好地理解化学计量的概念和原理。
最后，老师可以设置实验结果分析和实验报告撰写环节。通过分析实验数据和结果，帮助学生理解实验现象背后的化学原理，培养他们的实验分析能力和创新意识。同时，要引导学生撰写实验报告，总结实验过程和结果，提出改进建议，提高实验技能和分析能力。
综上所述，化学计量实验应用教案的设计对于提高学生的实验技能和分析能力至关重要。通过科学合理的设计，可以帮助学生深入理解化学计量的概念和原理，提高他们的实验操作能力和分析能力。希望老师们能够认真设计化学计量实验应用教案，为学生的化学学习和实验操作提供良好的指导和支持。
化学计量实验应用教案 篇三
化学计量实验应用教案
第二节 化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量的单位---摩尔
【学习目标】
1了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2培养逻辑推理、抽象概括的能力。
3认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
【重难点】
重点：物质的量及其单位摩尔、摩尔质量
难点：物质的量概念及其理解
【预习导学】
一、物质的量
1．定义：表示物质含有__________________________________，符号：_______。它是国际单位制七个基本物理量之一。
2．单位：_____。
3．物质的量的基准
规定：1mol 任何微粒所含的微粒的个数为与 相同，为。
定义：阿伏加德罗常数： 称为阿伏加德罗常数，它是一个符号： 单位：。
4.物质的量的表达式(粒子的总数Ｎ、阿伏加德罗常数为ＮＡ、物质的量n三者之间的关系为： 。
推论：两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？ 。
【注意事项】
(1)物质的量是基本四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物质量”等。物质的量实际上表示 。
?物质的量这个物理量是以 计量对象，可以 、 、 、 、 、 、
（3）使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子种类 要用表示。
【跟踪练习】
1.判断下列说法是否正确，并分析原因。
（1）物质的量就是物质的质量。
（2）摩尔是七个基本物理量之一。
（3）每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。
（4）1 mol 氢。 （5）1 mol Fe。 （6）1 mol小米。
（7）1 mol H2O 含有1molH2。
（8）1 mol NaCl含有1mol钠原子。
（9）1 mol H2O含有个H2O分子，H原子。
（10）1 mol O原子含有个质子， 个电子， 个中子。
－－（11）1 mol SO42可表示含有 个SO42 。
2.（1）1.204×1024个H2SO4 的物质的量是。
（2）0.25mol CO2 分子的物质的量是.
（3）0.5mol H2O中含mol O原子，mol e.
（4）0.2molNa2CO3含Na＿＿ mol， 含CO32＿＿mol. ＋－－
（5）下列物质的物质的量最多的是（ ）
A、 2mol H2O
＋B、 6.02×1023个Na2CO3 中Na的物质的量
C、 1mol H3PO4 中的原子
＋D、含10NA个电子的NH4 的物质的量
【讨论思考】
0.012kg 12C所含的碳原子数为1mol,你能计算出1 mol下列微粒的质量吗？
1molH2O的质量1molAl 的质量。
1molFe 的质量。1molCO2 的质量。
通过上面的计算，你能发现一些规律吗？
【归纳总结】
二、摩尔质量
1、定义：，符号。
2、单位：
3、物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（M）之间关系。
注意：各种微粒的摩尔质量以克为单位，在数值上与这种微粒的式量相等，单位不同.
【跟踪练习】
3．计算下列物质的摩尔质量。
SO2
NO32 H2SO4 Na+ 42
4 、下列说法中正确的是（ ）
A.1 mol O的质量是16 g·mol-1 B.Na+的摩尔质量是23 g·mol-1
C.CO2的摩尔质量是44 g·mol-1D.氢的摩尔质量是2 g·mol-1
5、下列气体中所含分子数目最多的是（ ） －－
A.1g H2 B.10g O2
C.30gCl2 D.17g NH3
6、相同质量的下列气体中，所含原子数目最多的是（ ）
A.CH4B.N2 C.CO D.O2
【当堂练习】
1．下列叙述中，正确的是 ( )
A．物质的量就是物质的质量
B．物质的量指物质的数量
C．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量
D．物质的量是描述物质多少的单位
2．分析下列叙述正确的是
A.摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
B.1mol氢气的质量为2g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。
C.氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为32g。
D.12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
3．下列说法中正确的是
A.摩尔是表示物质质量的单位
B.10g氟化氢含有0.5molHF分子
C.1g氢气的物质的量是1mol
D.物质的摩尔质量等于其式量
4、下列说法正确的是
A.物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量
B.1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18
C.各种物质的摩尔质量不可能相同
D.摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量
5、对于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是
A．质量为44g B．有4mol原子
C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为44g/mol
6、相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（ ）
A、含氧原子个数比为2：3
B、含硫原子个数比为1：1
C、含硫元素质量比为5：4
D、含氧元素质量比为5：6
7、下列说法中正确的是 ( )
A．1molMgCl2里含有1molCl—
B．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数
C．1molH20中含有8mole—
D．0．5molCl2含有1molCl
8、对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法中不正确的是 ( )
A．分子数相同
B．所含有氧原子个数相等
C．含有氢原子的.个数相等
D．质量相等
9．含有3．01 X 10个氧原子的H2SO4的物质的量是 ( )
A．0．500 mol B．1．00 mol
C．0．250 mol D．0．125 mol
10．下列物质中所含的分子数相等的是 ( )
①0.1 molCO2 ②9．8 g H2S04 ③1 g H20④1．6gO2
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
11．某元素+3价氧化物中，该元素与氧元素的质量比为7：3，则它的摩尔质量为（ ）
A．28g／mol B．56g
C．56 g／molD．28g
12．2．16gX2O5中含有0．1 mol氧原子，则X的相对原子质量为( )
A．21．6 B．28 C．14 D．31
13. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是()
A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 2323个 HNO3分子
C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3
14、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ( )
A．0．5molN2中含有0．5NA个N
B．32gO2中含有的氧原子数为2NA
C．1 molH2中含有电子数为1 NA
D．1molH2S04在水溶液电离出离子约为1．806 X 10个
第三课时 物质的量在化学实验中的应用
学习目标：1、掌握物质的量浓度及有关计算
2、掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制，
重点难点：物质的量浓度的概念与计算；有关溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算
学习过程
三、物质的量在化学实验中的应用
（一）物质的量浓度
1.定义：________________________________________________________________。 强调：是的体积而非 的体积。
2.符号：__________, 常用单位：___________
数学表达式: 物质的量浓度= ―――――用符号表示为： cB = ――――
【跟踪练习】
1、判断：
（1）将58.5gNaCl完全溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
—1—1（2）从1 L2mol·L 的稀硫酸中取出0.5L, 则这0.5L溶液物质的量浓度为1mol·L
2、填空：
(1)将20.0gNaOH溶于水中配制成250mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为___________
(2)在500mL 1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中, Fe2(SO4)3的物质的量为____________ ,其中
－Fe3+的物质的量浓度为_____________, SO42的物质的量浓度为________________
－－3、下列溶液中Cl 物质的量浓度与1mol/L的AlCl3溶液中Cl 物质的量浓度相同的是：
A. 1mol/L的NaCl溶液 B. 2mol/L的NH4Cl溶液
C. 3mol/L的KCl溶液 D. 1.5mol/L的CaCl2溶液
(二)配制一定物质的量浓度的溶液。
配制 250mL0.1mol/L的NaCl 溶液
(1) 容量瓶的使用
容量瓶是一种容积精密的仪器,常用于配制一定物质的量浓度的溶
液。它的形状是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的颈部
刻有刻度线，瓶上标有温度和容积。常用的容量瓶有_______、________、________、．．．．．．．．
________等多种规格。本实验选用__________的容量瓶
使用注意事项：①每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液，
②使用前要检验
③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体
(2) 实验步骤
①计算溶质的质量：本实验所用氯化钠__________g。
②称量：所用仪器 _____________________________。
③溶解氯化钠并将溶液放置到室温：所用仪器_____________________________。
④转移并洗涤：所用仪器_____________________________。
用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约2~3次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。
⑤定容、摇匀：所用仪器___________________________。
注意：a.用烧杯加水至液面接近刻度线_________厘米处,改用_________加水,使溶液的__________正好和刻度线相切.塞好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。最后把配好的溶液倒入指定的容器中(不能用容量瓶长久存放溶液),贴好标签备用.
b.如果定容时滴水超过刻度线,则必须c.摇匀后一般会发现液面低于刻度线,此时填"需要"或"不需要")加水到刻度线。
[思考]若所配制溶液的溶质为液体，则上述仪器和步骤有何变化？
原理：c(浓溶液) ·V(浓溶液)= c(稀溶液) ·V(稀溶液)
步骤:_________________________________________________________________
《化学计量在实验中的应用》导学案（3）
编写人：审核人：高一化学组
学习目标：
1、巩固对物质的量、mol、阿伏伽德罗常数、摩尔质量等概念的理解
2、熟练物质的量、物质质量、微粒个数、摩尔质量的换算
学习重点：物质的量、物质质量、微粒个数、摩尔质量的换算
学法指导：练习、注重细节
基础检测：
一、物质的量（n）
①、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。 ②、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）
③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。 如：1 mol水（错误）、1 mol H2O(正确) 题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量。
1、 0.5 molNa2SO4有 molNa+ mol SO42- ，mol.
2、 1 mol H2O中有mol电子mol质子
a mol NH4+有mol电子mol质子
题型二：已知化学式中某粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量，根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。
1、mol H2SO4 含有a mol氧原子
2、 已知KNO3中氧原
3、与0.2mol H3PO4含有相同H原子数的HNO3为mol。
二、阿伏加德罗常数（NA）：
①、定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；
②、近似值：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 x 1023 moL—1，单位是mol-1，用符号NA表示。常用NA≈6.02 x 1023 moL—1进行有关计算，但是当进行概念表达是，则需体现“近似值”的特点
物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：
n（B）＝N（B） / NA
说明：
根据这个公式 n（B）＝N（B） / NA要注意，我们求哪一种粒子个数就需要知道谁的物质的量。
练习：
已知Na2CO3溶液中Na2CO3的物质的量为X mol，则该溶液中含有Na+CO32-
二、摩尔质量（M）：
三、
①摩尔质量的单位： g/ moL
② 某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
练习：1、24.5g H2SO4的物质的量是多少？
2、71g Na2SO4中含有Na+ 和SO42—的物质的量各是多少？
3、含有1.5 x1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。
4、1.7gNH3所含的分子数与gN2所含的分子数相同。
巩固检测
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于摩尔的说法中，正确的是 （ ）
A．是一个表示微观粒子数目的物理量 B．是表示物质质量的单位
C．是表示物质中所含的微粒数 D．是表示物质的量的单位
2．下列叙述中正确的是 （ ）
A．1mol碳的质量是12g/mol B．碳的摩尔质量是12
C．碳的摩尔质量是12g D．碳的摩尔质量是12g/mol
3．a mol H2和2a molHe具有相同的 （ ）
A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量
4．n克的H2SO4所含氧原子的物质的量是 （ ）
A．n/98 moL B．7n/98 moL C．4n/98 moL D．4n/32 moL
5．下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ）
A．0.4molO2 B．4℃时5.4mL水 C．10gNe D．6.02×1023个硫酸分子
6．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．2g氢气所含原子数目为NA
C．17gNH3 所含的电子数为10NA
D．14.2g Na2SO4溶于水，溶液中含有的阳离子数目为NA
7．已知1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A．a/14 mol-1 B．a/28 mol-1 C．14a mol-1 D．28a mol-1
8．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是 （ ）
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为2:3 D．硫元素的质量比为5:4
二、填空题
9． ______H2O中的氧原子数与1.6gO2中所含的氧原子数相同。
10．含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳，其质量比是摩尔质量比是 ，物质的量比是 ，所含氧原子个数比是 ，碳原子数比是 。
三、计算题：
11．质量为150g的某种铜银合金中，铜、银两种金属的物质的量之和为2mol，求该合金中含有铜和银的质量分别为多少？
