初中化学酸碱盐部分教案
初中化学酸碱盐部分教案
一、教学设计思路
酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占有很重要的地位，《酸碱盐复习》教学设计。
中考题中有不少题型都需利用酸碱盐的化学性质。
学生在做酸碱盐的题目时，不懂得利用酸碱盐的性质规律分析题目，做题时与物质的性质又联系不上，即使做出来也不清楚自己为什么这样做，没有清晰的解题方法和思路，全凭做题经验套解习题。
所以这节酸碱盐的复习课首先要让学生识别物质类别，然后在解决实际问题之中，总结酸碱盐的化学性质，体会酸碱盐的化学性质的应用。
旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系;然后通过学案的例题分析，引导学生在解题时能将酸碱盐的化学性质应用在解题中。
在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养了学生的思
二、教学设计：
三维目标
(一)知识与技能：1.掌握酸碱盐的化学性质;
2.掌握复分解反应发生的条件。
(二)过程与方法：通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总
结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推
理能力。
(三)情感态度和价值观：体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。
重点酸碱盐的化学性质及应用
难点引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质，判断反应的发生，对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。
教学过程教师活动学生活动设计
意图
发给学生复习课的学案，
展示教学情境一的内容：
将提供的物质按类别进
行分类整理。
回忆所学的
酸碱盐知识，将
各物质类别进
行分类整理。
复习物质分类，辨认物质所属类别
组织学生讨论，展示教学
情境二内容，然后完成学案的内容：填写鉴别稀硫酸和石灰水的方法。
完成填充，复习酸、
碱的性质复习酸碱盐
的化学性质、
培养从一般
到个别的`演
绎能力
组织学生讨论教学情境三，然后完成教学案的内容：填写复分解反应能否发生的内容。
完成填充，复习
复分解反应发生
的条件。
复习利用复
分解反应发生的条件培养从一般到个别的演绎能力
组织学生完成反馈练习引
导学生总结出解题时的思路。
思考并完成反馈练习然后讨论总结出解题过程中的思路，小结解题方法陪养学生自觉利用酸碱盐的性质规律分析，解决问题的能力
布置课后练习。
巩固练习
附：《酸碱盐》复习学案
一、激趣引入：
一日三餐，我们离不开食盐;改良土壤酸性，少不了熟石灰;化学实验，常用到酸，碱，盐。
我们已经感受到了酸碱盐的广泛应用。
二、教学环节
问题情境一：【学习方式：先自主思考，再全班交流】
实验室桌面上放有：①铁钉、②铜丝、③稀盐酸、④氧化铜、⑤氢氧化钠溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸钠溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化铁、⑾石蕊溶液、⑿石灰水，教案《《酸碱盐复习》教学设计》。
实验老师让小华按：单质、氧化物、酸、碱、盐、指示剂进行分类整理。
(溶液按溶质进行归类;混合物按主要成分进行归类)
请你也来试着进行一次整理。
(填序号)
单质：;氧化物：;酸：;
碱：;盐：;指示剂：。
问题情境二：【学习方式：先组内讨论，再组间交流，后概括性质】
小华同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢?【学生讨论解决方法】
方法一：;
方法二：;
来源：(-《酸碱盐复习》教学设计_初中化学工作室_新浪博客
方法三：;
方法四：;
方法五：;
方法六：;等
【教师点拨】在这次物质鉴别中，你一定应用了酸、碱的多种化学性质，请你归纳一下。
1、酸在溶液中均能解离出离子，所以酸具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，(2)--(5)可用化学方程式举例]
(1);
(2);
(3);
(4);
(5)。
2、碱在溶液中均能解离出离子，所以碱具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，(2)--(4)可用化学方程式举例]
(1);
(2);
(3);
(4);
3、盐的化学性质?(可用方程式表示)
(1);
(2);
(3);
(4);
小华进行归纳完以后，又对以上归纳进行了验证和思考，提出了以下一些疑问，你能帮小华解决吗?
有些物质间能发生反应，但没有明显现象来判断是否确实发生了反应，他想设计一些实验来帮助他做出判断，你能帮小华完成吗?
稀盐酸和稀氢氧化钠溶液;
问题情境三：【师进一步引导，生总结】酸碱盐化学性质除了涉及到酸碱盐的性质，还涉及到酸碱指示剂、金属单质、氧化物的性质。
请大家将这些物质的性质及反应条件进行总结一下：
(1)指示剂
(2)金属：(①金属+酸….
②金属+盐)(置换反应)
(3)氧化物【①金属氧化物+酸(是复分解反应)
②非金属氧化物+碱(不是复分解反应)】
(4)酸碱盐(复分解反应)
酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐
(可溶)碱+盐→新碱+新盐(可溶)盐+盐→两种新盐
【提出问题】是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗?酸、碱、盐之间发生反应的规律是什么?请你快速判断下列物质间是否发生反应?说明理由。
(1)、氧化铜和稀硫酸(2)、碳酸钠和稀硫酸
(3)、氯化钙和碳酸钠(4)、氯化铵和熟石灰
(5)、氢氧化铜和稀硫酸(6)、氢氧化钠和硫酸铜
(7)、石灰水和氯化钠(8)、碳酸钡和硫酸钠
能反应的是：;不能反应的是：;(填序号)
[归纳小结]：请你归纳：
复分解反应能否进行，需考虑的因素：
三、[知识拓展与延伸]：
反馈训练：【先自主思考，后全班交流--说思路、方法、根据、注意事项】(投影)
通过对以上情境知识的学习，请同学们想一想如何判断哪些离子不能共存?
【师点拨化学反应实质】
1、常见的离子反应
酸：H++OH-=H2O 2H++CO32-=CO2+H2O
碱：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2
盐：Ag++Cl-=AgCl Ba2++SO42-=BaSO4 Ba2++CO32-=BaCO3 Ca2++CO32-=CaCO3 2、离子共存的判断(判断的依据)
【投影学生思考后回答】
例1：下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是
A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-
C、K+、NH4+、Cl-、OH-D、OH-、NO3-、K+、Na+
例2：在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是
A、Cl-、CO32-、Na+、OH-B、NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+
C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+D、SO42-、NH4+、Ba2+、Cl-
【直击中考】
1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B.Na+、SO42-、Cl-、OH-
C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-
3、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是
A.BaCl2、Na2SO4、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4、NaNO3 C.AgNO3、BaCl2、K2SO4 D.CaCl2、K2CO3、NaNO3
四、课后作业
1、在甲、乙两种溶液中，共有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。
则乙溶液中所含的离子应该是。
2、在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、NO3-等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生：
⑴A+B→蓝色沉淀⑵D+C→白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸)
⑶B+D→红褐色沉淀
根据上述现象，推断并写出各物质的化学式
A BC D。
五、学生谈本节收获、教师留课后作业
来源：(-《酸碱盐复习》教学设计_初中化学工作室_新浪博客记录激动时刻，赢取超级大奖!点击链接，和我一起参加"2010：我的世界杯Blog日志"活动!
