《化学键》教案参考内容(优秀6篇)

《化学键》教案参考内容 篇一

化学键是化学反应中非常重要的一个概念，它连接着原子，使得原子能够组成分子。在化学键中，电子起着至关重要的作用。根据原子间电子的共享或转移方式，化学键可以分为共价键、离子键和金属键三种类型。

首先，让我们来看一下共价键。共价键是指原子间通过共享电子来连接的键。在共价键中，原子会共享它们外层的电子，以达到稳定的电子构型。共价键可以进一步分为单共价键、双共价键和三共价键，这取决于原子共享的电子对数。例如，在氧气分子（O2）中，两个氧原子通过共享两对电子形成双共价键。另外，共价键的性质通常包括不导电、有固定的键长和键角等。

其次，离子键是通过正负电荷间的静电作用而形成的化学键。在离子键中，一个原子会失去电子而带正电荷，另一个原子则会获得电子而带负电荷。这种电子转移会导致原子间的吸引力，从而形成离子键。一个典型的例子是氯化钠（NaCl）中钠离子和氯离子之间的离子键。离子键通常具有高熔点和溶解度，因为需要克服离子间的强静电吸引力。

最后，金属键是金属原子间的一种特殊化学键。在金属键中，金属原子通过电子海模型相互连接。这意味着金属原子的外层电子可以自由移动，形成一个电子云，使得金属原子之间形成强大的吸引力。金属键通常表现为导电性和良好的延展性、延性，这使得金属具有独特的物理性质。

总的来说，化学键是分子和晶体结构的基础，它决定了物质的性质和反应。通过理解共价键、离子键和金属键的特点，我们可以更好地理解化学反应的机制和原理。在教学中，可以通过实验和模型来展示不同类型的化学键，帮助学生深入理解这一重要概念。

《化学键》教案参考内容 篇二

化学键是连接原子的力量，决定了分子的结构和性质。不同类型的化学键在化学反应中扮演着不同的角色，影响着反应的进行和产物的性质。在学习化学键的过程中，了解共价键、离子键和金属键的特点是至关重要的。

首先，共价键是原子间通过电子共享而形成的化学键。共价键的形成使得原子能够达到稳定的电子构型，从而形成分子。共价键的性质包括不导电、有固定的键长和键角等。通过了解共价键的特点，我们可以预测分子的几何构型和化学性质。

其次，离子键是正负电荷之间的静电作用形成的化学键。在离子键中，原子会失去或获得电子，形成带正负电荷的离子。这种电子转移导致了原子间的吸引力，从而形成离子键。离子键通常具有高熔点和溶解度，因为需要克服离子间的强静电吸引力。

最后，金属键是金属原子间通过电子海模型相互连接的一种特殊化学键。金属原子的外层电子可以自由移动，形成一个电子云，使得金属原子之间形成强大的吸引力。金属键通常表现为导电性和良好的延展性、延性，这使得金属具有独特的物理性质。

通过对不同类型化学键的了解，我们可以更好地理解物质的性质和反应机理。在教学中，可以通过实验和模型来展示化学键的特点，激发学生对化学的兴趣和好奇心。让学生在实践中体会化学键的奥秘，从而更好地掌握化学知识。

《化学键》教案参考内容 篇三

　　【基础知识导引】

　　一、学习目标要求

　　1．掌握化学键、离子键、共价键的概念。

　　2．学会用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程，用结构式表示简单共价分子。

　　3．掌握离子键、共价键的本质及其形成。

　　4.知道离子化合物共价化合物的概念，能够判断常见化合物的类别。

　　5.知道化学键与分子间作用力的区别，知道氢键影响物质熔沸点。

　　二、重点难点

　　1．重点：离子键和共价键，用电子式表示离子化合物的形成。

　　2．难点：离子键和共价键本质的理解。

　　【重点难点解析】

　　(一)离子键

　　1．氯化钠的形成

　　[实验5—4]钠和氯气化合生成氯化钠

　　实验目的：巩固钠与氯气反应生成氯化钠的性质；探究氯化钠的形成过程。

　　实验步骤：取一块黄豆大小已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。 实验现象：钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰和白烟。 实验结论：钠与氯气化合生成氯化钠2Na?Cl2点燃2NaCl

　　注意：钠的颗粒不宜太大，当钠粒熔成球状时就迅速将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方不宜太迟。

　　讨论：金属钠与氯气反应，生成氯化钠，试用已学过的原子结构知识来分析氯化钠的形成过程。

　　钠、氯的电子层结构为不稳定结构，钠原子易失去电子，氯原子易得到电子，形成最外层电子数为8个电子的稳定电子层结构的离子。当钠与氯气相互接触并加热时，钠、氯原子具备了发生电子转移的充要条件，发生电子转移形成了稳定的离子——Na和Cl。带异性电荷的Na和Cl之间发生静电作用，形成了稳定的离子化合物氯化钠。 想一想：Na与F、K与SO4、Ca与O等阴、阳离子之间能否产生静电作用而形成稳定的化合物?

　　2．离子键的定义与实质

　　(1)定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。

　　(2)实质：就是阴离子(负电荷)与阳离子(正电荷)之间的电性作用。

　　3．离子键的形成和存在

　　(1)形成；形成离子键的首要条件是反应物中元素的原子易发生电子得失而形成阴、阳离子。由元素的金属性、非金属性涵义可知，活泼金属与活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。

　　(2)存在：在由阴、阳离子构成的离子化合物里一定存在离子键，同时含有离子键的化合物也一定是离子化合物。

　　4．离子键的表示方法

　　(1)电子式：在元素符号周围用“·”或“X”来表示原子的最外层电子的式子。

　　(2)用电子式表示原子、离子 原子：如铝原子?、氟原子： 离子：如钠离子Na、硫离子

　　注意：写电子式，首先要弄清原子、离子的最外层电子数。写离子的电子式，要正确地标出离子的电荷，对阴离子还要加一个“[]，以表示原子得到的电子全归已有而不是共用。简单阳离子，其最外层电子已全部失去，其电子式就用离子符号表示即可。

　　(3)用电子式表示离子化合物 NaCl:

　　CaO：、Na2S： 、的电子式都是错误的。

　　(4)用电子式表示离子化合物的形成过程

　　NaCl的形成过程：

　　CaF2的形成过程：

　　(二)共价键

　　1．氯化氢的生成

　　前面我们在[实验4—2]已经做了H2可在Cl2中燃烧生成氯化氢的实验，初中我们也学习了在生成氯化氢分子的过程中，电子不是从一个原子转移到另一个原子，而是形成共用电子对，为Cl原子和H原子所共用。通过共用电子H原子最外层形成2个电子的稳定结构，Cl原子最外层形成8个电子的稳定结构，从而就形成了稳定结构共价化合物氯化氢。

　　2．共价键的定义和实质

　　(1)定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键。

　　(2)实质：共用电子对(负电荷)与原子核(正电荷)之间的电性作用。

《化学键》教案参考内容 篇四

　　知识与技能：掌握离子键的概念；能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。由个别到一般的研究问题的方法

　　情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。

　　重点、难点：离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。教学过程设计

　　【引入】通过对元素周期表的学习我们知道，到目前为止，人类已经发现了一百多种元素，然而由这一百多种元素的原子却能形成数以万计的物质。那么，为什么这一百多种元素的原子能够形成如此多的物质呢？要回答这个问题，我们就必须要弄清楚分子、原子、离子是怎么形成物质的。在回答这个问题之前，我们先来看一个演示实验：钠与氯气的反应。请大家仔细观察实验现象。 [演示实验]钠在氯气中燃烧

　　【问】现在，请一个同学回答一下，你观察到那些实验现象呢？

　　【答】现象:钠在加热时融化成一个小球。当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣在预热过的钠的上方时，钠剧烈燃烧起来，同时瓶中出现大量的白烟，原来黄绿色气体逐渐消失。 【问】那瓶中出现的白烟是什么呢？【答】是氯化钠固体小颗粒。

　　【师】现在请大家在课本的相应地方写出其化学方程式。 【学生活动】 【副板书】

　　【师】从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新的物质氯化钠。如果从微观的角度来看，又该怎样理解这个反应呢？

　　【生】2个钠原子与一个氯气分子发生反应生成了2个氯化钠分子。

　　【师】对。我们知道化学变化中最小微粒是原子。如果我们更进一步分析，应该是钠原子与氯原子结合成了氯化钠分子。那么，钠原子与氯原子是怎么结合形成氯化钠分子的呢？要想1知道为什么，我们必须从钠原子和氯原子的原子结构上着手分析。请大家回忆一下我们以前学过的知识回答：原子在参加化学反应时都怎么样的趋势？【生】都有使自己结构变成稳定结构的趋势。 【追问】那什么是稳定结构呢？

　　【生】最外层电子数是8的结构，如果K为最外层时是2个电子。 【追问】他们是通过什么方式来达到稳定结构呢？【生】通过电子的转移或得失。

　　【师】现在，我们就从原子结构来分析一下，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的。 【投影展示】氯化钠的形成

　　【师】钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把这种带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。

　　【板书】

　　一、离子键

　　定义：带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键【问】相互作用到底是什么作用呢？【答】静电作用

　　【师】我们要正确理解静电作用。静电作用他不仅仅包括阴阳离子之间的静电引力，还包括电子和电子、原子核和原子核之间的排斥作用。只有当引力与斥力达到平衡时，才能形成稳定的离子键。而我们把由离子键构成的化合物叫离子化合物。 【问】那么，哪些元素之间可以形成离子化合物呢？【答】活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物。

　　【师】活泼的金属元素包括IA，IIA，活泼的非金属元素VIA，VIIA。其实，除了活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间能形成离子化合物之外，我们常见的含铵离子的化合物他也是离子化合物。还有课本上给我们列举出来的。那么我们如何能够迅速的判断某种化合物他是否属于离子化合物呢？可以给大家提供一个简单的方法，即只要是某化合物中含有IA，IIA的元素或者是含有铵离子，那么一定是离子化合物。

　　从刚才的讲解中，我们知道原子成键是和其最外层电子有关，为了形象地表示原子的最外层电子，为此我们引入一个新的化学用语——电子式。

　　2 【板书】

　　二、电子式

　　1、定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为：【板书】

　　2、电子式的书写

　　①原子

　　【师】这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。 【板书】

　　【讲述】上述式子中的“+”表示“相遇”；弯箭头表示电子转移的方向，一般情况书写时可以省略；在箭头的左边是原子的电子式右边是氯化钠的电子式。由氯化钠的电子式，我们可以知道阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别为：【板书】②、阳离子Na＋Mg2＋

　　【问】那么阴离子的电子式如何书写呢？请大家根据氯化钠的电子式总结出书写阴离子电子式的方法。 【学生活动】

　　【总结】阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。如Cl－，S2－的电子式分别为：【板书】③、阴离子

　　方括号表示的意思是这8个电子现在都归这种元素所有。

　　【师】现在，请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。同时，请三个同学上板书。 【学生活动，教师巡视】 【师】指出学生中出现的错误：可能的错误有这些; 1是MgCl2的电子式中，两个氯离子合并或者是没有写在镁离子的两边。 2是出现了“====”用电子式表示化合物的形成过程。 3是离子未标明所带电荷数。

　　【总结】综上所述，用电子式表示化合物的形成过程，相同的几个原子可以单个一一写出，也可以合并起来用系数表示其个数，如

　　1、2式中氯原子的表示方法；相同的离子要单个地一一写出，一般不合并，如氯化镁中两个氯离子的表示方法；另外，由原子形成化合物时要用“→”表示，而不用“====”。因此，氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下：【板书】

　　【师】请大家用电子式表示离子化合物Na2O的形成过程。

　　3 【学生活动，教师巡视，并及时指正错误】 【把正确的答案写于黑板上】 【板书】

　　【师】请大家总结用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题。 【学生总结，教师板书】

　　【板书】

　　3、用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题①离子须标明电荷数；

　　②相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；③阴离子要用方括号括起；④不能把“→”写成“====”；⑤用箭头标明电子转移方向(也可不标)；

　　【练习】用电子式表示离子化合物MgBr2 K2O

　　【学生活动，教师巡视；多数学生会写成MgBr2和K2O的形成过程】

　　【师】用电子式表示离子化合物与用电子式表示离子化合物的形成过程不是一回事儿，不能混淆。

　　【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？【学生讨论回答，教师总结】 【板书】略

　　4

　　【附】【实验1-2】钠和氯气反应实验的改进建议及说明：

　　1.教材中演示实验的缺点：（1）钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；（2）预先收集的氯气在课堂演示时可能不够；（3）实验过程中会产生少量污染。 2.改进的装置（如图1-2）。

　　3.实验步骤：（1）取黄豆大的钠，用滤纸吸干表面的煤油放入玻璃管中，按图示安装好；（2）慢慢滴入浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；（3）先排气至管内有足够氯气时，加热钠，钠熔化并燃烧。

　　4.实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反应停止后，管壁上可观察到附着的白色固体。

　　5.改进实验的优点：（1）整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应。（2）安全可靠，污染少。

　　6.实验条件控制：（1）高锰酸钾要研细；（2）盐酸质量分数为30%～34%。

《化学键》教案参考内容 篇五

　　[教学目标]：

　　1、知识目标：通过对比回忆说出化学键的类型，识别离子键与共价键的基本特征，理解共

　　价键的极性，能判断物质中具有的化学键类型，正确书写离子、原子、离子化合物、共价分子的电子式以及其形成过程。

　　2、能力目标：通过对离子键、共价键的本质的理解，寻找化学键的形成规律，发展学生对

　　微观粒子的想象能力，加深对物质结构的系统认识。通过分析、讨论深入理解离子键与共价键的本质以及两者的关系，提高分析、演绎、归纳的能力。通过阅读信息和背景资料的方法，开阔视野，与所学内容结合起来，提高解决问题的能力。

　　3、情感目标：通过生生互动、师生互动让学生在交流过程中发现自己认识的深化和发展，

　　感受到成功的喜悦。对化学结构理论能预测新物质来体验化学带来的惊奇和美妙。

　　[教学重点]

　　离子键、共价键的概念和成键规律，电子式表示的离子化合物和共价化合物的形成。

　　[设计思路]

　　本节课设计以问题情景发生和解决而产生首尾呼应为框架，以基础知识复习为

　　主线，导入信息促进知识和能力发展为特点，着力体现高三复习“退半步重基础，跨半步促提高”的复习策略。

　　[教学方法]

　　多媒体辅助教学法、讨论式教学法、启发式教学法等[教学过程]

　　[课的导入]

　　投影：化学史上重大发现——C60彩图展示，（提出问题：你知道它具有什么化学键吗？）。（话题一转）鲜为人知的是，100多年来科学家对纯氮物种的研究和发现，第一次是1772年分离出N2，第二次是1890年合成了重氮离子，1999年是高能氮阳离子，甚至科学家预计能合成N8，你能预测该物质具有什么化学键吗？（停顿，大多数学生回答为非极性共价键）为了进一步了解其成键情况，我们一起来回顾关于化学键的知识。

　　[设计意图]

　　用C60引发学生对过去知识的回忆，而N8看似一个延续，实则为学生创设一个新奇的问题情景，为学生通过复习提高最终尝试解决新问题制造一个悬念，激发学生的兴趣。 [过渡]原子结构的知识告诉我们，绝大多数原子核外电子未达到饱和结构，这就决定了绝大多数的原子要以化学键的形式来成就自己的稳定结构，元素原子的多样性决定了化学键的多样性。

　　[学生]

　　回忆化学键的定义：原子间强烈的相互作用叫做化学键。并说出键的类型

　　[投影]

　　离子键一、化学键的类型

　　（配位键）共价键化学键教案极性键非极性键[过渡]这些不同的化学键究竟是怎样形成的？它们有哪些特点？[投影]按照以下线索，一起回忆、讨论并回答问题。

　　1、离子键与共价键的实质是什么？成键双方的微粒各是什么？

　　2、从两种元素结合的角度看，你认为哪些元素之间易形成离子键？哪些元素之间易形成离子键？

　　3、从化合物类型角度看，你认为哪些物质中含有离子键？哪些物质只含有共价键？

　　4、如何判断共价键有无极性？

　　5、离子键的强弱是由金属性或非金属性的强弱决定吗？共价键的强弱又由什么因素决定？

《化学键》教案参考内容 篇六

　　教学目标：

　　1．初步了解共价键的三个主要参数：键能、键长、键角；

　　2．初步了解化学键的极性与分子极性的关系；

　　3．初步了解分子间作用力-氢键的概念。

　　教学重点：

共价键的三个主要参数；

　　教学过程：

　　[复习 ]

　　1．关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ）

　　（A）离子化合物可以含共价键

　　（B）共价化合物可能含离子键

　　（C）离子化合物中只含离子键

　　（D）共价化合物中不含离子键

　　2．下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此

　　结合形成非极性共价键（ ）

　　（A）Na （B）Ne （C）Cl （D）O

　　3．写出下列物质的电子式和结构式

　　[板书]1、表明共价键性质的参数

　　（1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。

　　[讲述]键长决定分子的稳定性，一般说来，键长越短，键越强，也越稳定。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和H—ClH—I。

　　[板书]（2）键能：拆开1 l某键所需的能量叫键能。单位：/l。

　　[讲述]键能决定分子的稳定性，键能越大，键越牢，分子越稳定。

　　[板书]（3）键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。

　　[讲述]键角决定分子的空间构型，凡键角为180°的为直线型，如： ；凡键角为

　　109°28′的为正四面体，如： 。

　　[思考]共价键中有极性键和非金属键，由共价键形成的分子中是否也有极性呢？

　　[板]2、非极性分子和极性分子

　　化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。

　　[讲述]（1）非极性分子：分子中电子云分布均匀，分子结构对称的分子属于非极性分子。只由非极性键结合成的分子都是非极性分子。如： 。由极性键结合成的分子，分子中正、负电荷的重心重叠，结构对称也属于非极性分子。如：

　　（2）极性分子：分子中由于电子云分布不均匀而呈极性的分子。由极性键结合形成的分子，正、负电荷重心不重叠，产生正、负极，分子结构不对称，属于分子极性分子。如：HCl、 。

　　（3）相似相溶原理：极性分子组成的溶质量于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质量溶于非极性分子组成的溶剂。

　　如： 为非极性分子，易溶于非极性分子 溶剂中。

　　[板书] 3、分子间作用力?

　　[设问] 请大家思考一下，分子间作用力是不是一种化学键，为什么? 请举例说明。

　　[讲解] 大家所举例子都很恰当，也即分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响

　　分子间作用力存在于：分子与分子之间

　　化学键存在于：分子内相邻的原子之间。

　　[问题]根据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应为强酸性，但HF表现为弱酸的性质，为什么？

　　[阅读]科学视野 分子间作用力和氢键

　　[板书] 氢键：

　　[讲述]与吸电子强的元素（F、O、N等）相结合的氢原子，由于键的极性太强，使共用电子极大地偏向于高电负性原子。而H原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的核，它会受到相邻分子中电负性强、半径较小的原子中孤对电子的强烈吸引，而在其间表现出较强的作用力，这种作用力就是氢键。

　　[讲述]氢键的形成对化合物的

　　物理和化学性质具有重要影响。

　　[解释]化合物的熔沸点，主要取决于分子间力，其中以色散力为主。以氧族元素为例，H2Te、S2Se、H2S随相对分子质量的减小，色散力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—S氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。

　　[小结] 略

　　[板书计划]

　　1．表明共价键性质的参数

　　（1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。

　　（2）键能：拆开1 l某键所需的能量叫键能。单位：/l。

　　（3）键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。

　　2．非极性分子和极性分子

　　化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。

　　3．分子间作用力? 氢键：

　　[课堂练习]

　　1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（ ）

　　A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?

　　2．下列物质中，不含非极性键的非极性分子是（ ）

　　A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?

　　3．下列关于极性键的叙述不正确的是（ ）

　　A．由不同种元素原子形成的共价键?

　　B．由同种元素的两个原子形成的共价键?

　　C．极性分子中必定含有极性键?

　　D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方?

　　4．下列化学键一定属于非极性键的是（ ）

　　A．共价化合物中的共价键 B．离子化合物中的化学键?

　　C．非极性分子中的化学键 D．非金属单质双原子分子中的化学键?