《利用化学方程式的简单计算》教案(精选5篇)

《利用化学方程式的简单计算》教案 篇一

在化学学习中，学生们经常需要进行一些简单的计算，例如计算化学反应中的物质的摩尔数、质量等。而化学方程式是进行这些计算的基础，因此学生们需要掌握如何利用化学方程式进行简单的计算。

首先，学生们需要了解如何平衡化学方程式。平衡化学方程式是很重要的，因为只有平衡的方程式才能准确地表示化学反应中反应物和生成物的物质的种类和数量。学生们可以通过观察反应物和生成物的种类和数量来编写化学方程式，并通过调整系数来平衡方程式。例如，对于氧化铁和硫的反应，学生们可以写出Fe + S -> FeS的不平衡方程式，然后通过调整系数来平衡该方程式，得到3Fe + 4S -> Fe3S4。

其次，学生们需要掌握如何利用化学方程式进行摩尔数计算。通过平衡的化学方程式，学生们可以确定反应物和生成物之间的摩尔比例。例如，在氢气和氧气生成水的反应中，化学方程式为2H2 + O2 -> 2H2O，可以得知1mol的氧气和2mol的氢气反应生成2mol的水。如果题目给出了氢气或氧气的摩尔数，学生们就可以通过这个比例来计算生成的水的摩尔数。

最后，学生们需要掌握如何利用化学方程式进行质量计算。在化学反应中，反应物和生成物的质量是一个很重要的指标。学生们可以通过摩尔质量的概念，将摩尔数转化为质量。例如，如果题目给出了氧气的质量和氢气的摩尔数，学生们可以通过氧气的摩尔质量计算出氧气的摩尔数，然后通过化学方程式中的比例关系计算出生成水的质量。

总之，利用化学方程式进行简单的计算是化学学习中的基础，学生们需要通过练习来掌握这一技能。只有掌握了这些基础，学生们才能更好地理解化学反应中的物质变化，提高化学学习的效果。

《利用化学方程式的简单计算》教案 篇二

在化学学习中，学生们常常需要进行一些简单的计算，例如计算反应物和生成物之间的摩尔比例、质量比例等。而利用化学方程式进行计算是非常重要的，因为只有通过化学方程式才能准确地表示反应物和生成物之间的物质的种类和数量关系。

首先，学生们需要了解如何平衡化学方程式。平衡化学方程式是非常重要的，只有平衡的方程式才能准确地表示反应过程中的物质的种类和数量。学生们可以通过观察反应物和生成物的种类和数量来编写化学方程式，然后通过调整系数来平衡方程式。例如，对于氢气和氧气生成水的反应，化学方程式为2H2 + O2 -> 2H2O，通过调整系数可以得到平衡的方程式。

其次，学生们需要掌握如何利用化学方程式进行摩尔比例的计算。通过平衡的化学方程式，学生们可以确定反应物和生成物之间的摩尔比例。例如，在氢气和氧气生成水的反应中，通过化学方程式可以得知1mol的氧气和2mol的氢气反应生成2mol的水，学生们可以根据这个比例来计算反应过程中反应物和生成物的摩尔比例。

最后，学生们需要掌握如何利用化学方程式进行质量比例的计算。反应物和生成物的质量是化学反应中一个很重要的指标，学生们可以通过摩尔质量的概念，将摩尔数转化为质量。例如，如果题目给出了氧气的质量和氢气的摩尔数，学生们可以通过氧气的摩尔质量计算出氧气的摩尔数，然后通过化学方程式中的比例关系计算出生成水的质量。

综上所述，利用化学方程式进行简单的计算是化学学习中的基础，学生们需要通过练习来掌握这一技能。只有掌握了这些基础，学生们才能更好地理解化学反应中的物质变化，提高化学学习的效果。

《利用化学方程式的简单计算》教案 篇三

化学方程式是化学反应过程的抽象表示，通过化学方程式可以描述反应物之间的摩尔比、反应物和生成物之间的质量关系等。在学习化学的过程中，利用化学方程式进行简单计算是非常重要的一环。本文将介绍如何通过化学方程式进行简单计算，以及如何运用这些计算方法解决化学问题。

首先，我们来看一个简单的例子：氢气与氧气反应生成水的化学方程式为2H? + O? → 2H?O。如果给定氧气的量为6 mol，问生成水的量是多少？根据化学方程式可以知道，氧气和水的摩尔比为1:2，即1:2。所以生成水的量为12 mol。

其次，我们来看一个稍微复杂一点的例子：硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠的化学方程式为H?SO? + 2NaOH → Na?SO? + 2H?O。如果给定硫酸的质量为10 g，氢氧化钠的质量为5 g，问生成硫酸钠的质量是多少？首先需要将给定的质量转化为摩尔数，然后根据摩尔比计算生成硫酸钠的质量。通过计算可得，生成硫酸钠的质量为20 g。

除了计算生成物的量和质量外，化学方程式还可以用来计算反应物的量和质量，以及计算反应的产物和剩余量。通过化学方程式的简单计算，我们可以更好地理解化学反应的过程，掌握化学知识。

在实际应用中，化学方程式的简单计算也被广泛运用。例如在制药工业中，通过计算反应物和生成物的量可以确定药物的合成路线和生产工艺；在环境保护中，通过计算废物和污染物的生成量可以评估环境的污染程度。因此，掌握化学方程式的简单计算方法对于学生学习化学知识、从事化学相关行业的人士都具有重要意义。

通过本文的介绍，相信读者对利用化学方程式进行简单计算有了更深入的了解，希望能够帮助读者更好地掌握这一重要的化学技能。

《利用化学方程式的简单计算》教案 篇四

《利用化学方程式的简单计算》教案 篇五

本文由VCM仿真实验提供 教学目标： 知识：在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 能力：培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。 情感：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生科学的学习态度。 学前分析： 本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。 教学过程： [复习提问] 书写下列化学方程式： 1、硫的燃烧 2、磷的燃烧 3、加热高锰酸钾制氧气 4、过氧化氢

和二氧化锰制氧气 [创设情境] 实验室欲通过电解水的方法得到64g氧气，需电解多少g水？ [学生讨论] 可能得到的.结果： 1、无从下手。 2、根据化学式计算，求出水的质量。 3、利用化学方程式解题等。 [教师点拨] 1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。但叮嘱他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。 2、若利用化学方程式解题。学生可能出现未配平而算错数，或格式步骤不对等问题。点出，但可以先不展开讲。关键引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。 [引导回忆] 化学方程式的意义： 1、表示反应物、生成物、条件。 2、表示各物质之间的质量关系，及各物质之间的质量比。 [练一练] 1、求碳在氧气中燃烧各物质之间的质量比。 2、求磷在氧气中燃烧各物质之间的质量比。 [试一试] 实验室欲通过电解水的方法得到64g氧气，需电解多少g水？ 由利用化学方程式得出正确答案的同学2名上黑板写出解题过程。 [学生讨论] 参照课本第99页例题1的解题过程，对照[试一试]“电解水”的解题过程，指出缺漏。由学生自己做的目的是：在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式。 [强调格式] 1、设未知量，未知数后不加单位 2、根据题意写出化学方程式，注意化学方程式的书写要完整、准确。指出若不配平，直接影响计算结果 3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量 4、列出比例式，求解 5、简明地写出答案 [本课小结] 略 [布置作业] 书 101页 6、7、8题 [课后记] 本节课学生练习充分，基本计算格式掌握的较好。 详细可上VCM仿真实验咨询