第三节 氧气的实验室制法教案【推荐3篇】
第三节 氧气的实验室制法教案 篇一
氧气是我们日常生活中必不可少的气体之一，它在许多领域都有重要的应用。在实验室中，我们可以通过一定的实验方法来制备氧气。以下是氧气的实验室制法教案：
实验材料：
1. 氧化锰粉末（MnO2）
2. 硫酸（H2SO4）
3. 烧杯
4. 水
5.试管
6.玻璃棒
7.点燃火柴
实验步骤：
1. 取一定量的氧化锰粉末（MnO2）放入烧杯中。
2. 慢慢地向氧化锰粉末中滴加硫酸（H2SO4），同时用玻璃棒搅拌均匀。
3. 将试管倒置在烧杯口上，试管中注满水。
4. 用玻璃棒把试管轻轻地倒置，确保试管口完全浸没在水中。
5. 点燃火柴，把火焰放在试管口处，观察会发生什么现象。
实验原理：
氧化锰（MnO2）和硫酸（H2SO4）反应生成二氧化锰（MnSO4）和水。在这个过程中，氧化锰释放出氧气气体。当点燃火柴后，氧气与火焰反应，产生明亮的火焰。
实验注意事项：
1. 实验过程中要小心操作，避免发生意外。
2. 实验结束后要及时清理实验器材，保持实验室整洁。
通过这个简单的实验，我们可以了解到氧气的制备方法，并且亲眼目睹氧气与火焰的反应，加深对氧气性质的理解。
第三节 氧气的实验室制法教案 篇二
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它是支持燃烧的气体之一，也是许多生物体进行呼吸作用所必需的气体。在实验室中，我们可以通过不同的方法来制备氧气，其中一种常用的方法是使用过氧化氢来制备氧气。
实验材料：
1. 过氧化氢（H2O2）
2. 纯净水
3. 碳酸钠（Na2CO3）
4. 试管
5. 酒精灯
6. 火柴
实验步骤：
1. 取一定量的过氧化氢（H2O2）倒入试管中。
2. 加入少量的纯净水，并加入适量的碳酸钠（Na2CO3）。
3. 把试管倒置在支架上，试管口浸入水中。
4. 用酒精灯加热试管底部，观察试管内会发生什么变化。
5. 点燃火柴，将火焰放在试管口处，观察氧气与火焰的反应。
实验原理：
过氧化氢（H2O2）和碳酸钠（Na2CO3）反应生成氧气气体。在加热的作用下，过氧化氢分解成氧气和水。当点燃火柴后，氧气与火焰反应，产生明亮的火焰。
实验注意事项：
1. 实验过程中要小心操作，避免发生意外。
2. 加热试管时要注意火焰的大小，避免试管破裂。
通过这个实验，我们可以了解到使用过氧化氢来制备氧气的方法，同时观察氧气与火焰的反应，加深对氧气性质的理解。希望同学们能够通过实验，更加深入地了解氧气的制备方法和性质。
第三节 氧气的实验室制法教案 篇三
第三节 氧气的实验室制法（教案）
第三节 氧气的实验室制法（教案）知识目标：1、记住实验室制氧气的药品及实验室制氧气的文字表达式。2、认识制氧气所需仪器的名称及知道这些仪器的连接和使用方法。3、知道实验室收集氧气的方法（排水法和向上排空气法）并能说明原理。4、能复述催化剂的概念并说出其在化学反应中的作用。5、会判别哪些反应属于分解反应。6、了解工业制氧气的方法。技能目标：1、通过观看教师的演示实验提高对
催化剂加热1、氯酸钾 —— 氯化钾 + 氧气
加热2、高锰酸钾——锰酸钾+二氧化锰+氧气
回答问题二、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质。工业上又叫触媒。实验：（1）加热氯酸钾，用带火星木条检验是否有氧气产生；（2）在加热后的氯酸钾中加入MnO2，用带火星木条检验是否有氧气产生；三、装置：铁架台、酒精灯、试管、单孔塞、导管、集气瓶、水槽连接：从下到上，从左到右。看书上装置图，注意连接方法。四、气体的收集方法：1、排空气法（利用氧气密度比空气大）2、排水法（利用氧气不溶于水）讨论收集原理五、气体的检验方法：带火星的木条六、实验操作顺序：1、检查气密性2、装药品3、加热4、收集气体5、将导管拿出水面6、熄灭酒精灯讨论5、6两步的原理：防止倒吸七、氧气的工业制法：分离空气法作业：1、作业本第三节2、预习实验册氧气的实验室制法第三节 氧气的实验室制法（教案）
