质量守恒定律的化学教案设计(优选3篇)
质量守恒定律的化学教案设计 篇一
引言：
质量守恒定律是化学中一个非常重要的基本原理，它指出在一个封闭系统中，化学反应前后总质量保持不变。在教学中，如何让学生理解和应用质量守恒定律是至关重要的。本文将介绍一份针对初中化学课程的质量守恒定律的教案设计。
一、教学目标：
1. 理解质量守恒定律的概念和意义。
2. 能够运用质量守恒定律解决相关问题。
3. 培养学生的实验设计和数据分析能力。
二、教学内容：
1. 质量守恒定律的基本概念。
2. 化学反应中质量守恒定律的应用。
3. 实验验证质量守恒定律。
三、教学过程：
1. 导入：通过一个简单的实例引导学生思考质量守恒定律的概念。
2. 概念讲解：介绍质量守恒定律的定义和原理，强调在封闭系统中总质量不变。
3. 案例分析：通过化学反应的实例，让学生应用质量守恒定律解决问题。
4. 实验设计：设计一个实验让学生验证质量守恒定律，观察反应前后的质量变化。
5. 数据分析：引导学生分析实验结果，总结质量守恒定律的应用规律。
四、教学评估：
1. 完成课堂练习，检测学生对质量守恒定律的理解和应用能力。
2. 实验报告，评估学生的实验设计和数据分析能力。
3. 讨论和互动，检查学生对质量守恒定律的掌握情况。
五、教学反思：
根据学生的学习情况和反馈，及时调整教学策略，确保学生能够深入理解和灵活运用质量守恒定律。
质量守恒定律的化学教案设计 篇二
引言：
质量守恒定律是化学中一个基础而重要的定律，它贯穿于化学反应的始终。如何通过生动有趣的教学设计让学生理解和应用质量守恒定律，是每位化学老师都需要思考的问题。本文将分享一份高中化学课程的质量守恒定律教案设计。
一、教学目标：
1. 理解质量守恒定律的概念和基本原理。
2. 能够在化学反应中应用质量守恒定律解决问题。
3. 培养学生的实验设计和数据分析能力。
二、教学内容：
1. 质量守恒定律的基本概念和意义。
2. 化学反应中质量守恒定律的应用和实例。
3. 实验验证质量守恒定律。
三、教学过程：
1. 导入：通过一个引人入胜的化学反应视频引起学生兴趣，引出质量守恒定律的重要性。
2. 概念讲解：介绍质量守恒定律的定义和原理，通过生动的例子帮助学生理解。
3. 案例分析：让学生通过多个化学反应的案例，应用质量守恒定律解决问题。
4. 实验设计：设计一个有趣的实验，让学生亲自操作验证质量守恒定律。
5. 数据分析：引导学生分析实验结果，总结质量守恒定律在实验中的应用。
四、教学评估：
1. 完成课堂练习和作业，检测学生对质量守恒定律的理解和应用能力。
2. 实验报告评估，检查学生的实验设计和数据分析能力。
3. 小组讨论和展示，让学生互相学习和分享，提高对质量守恒定律的掌握程度。
五、教学反思：
根据学生的学习情况和反馈，及时调整教学策略，不断提升质量守恒定律教学的有效性和趣味性。帮助学生建立扎实的化学基础，为未来更深入的学习打下坚实的基础。
质量守恒定律的化学教案设计 篇三
质量守恒定律的化学教案设计
第四章 化学方程式
第一节 质量守恒定律
兰州市第四十三中学 陆星
教学目标：
识记并理解：质量守恒定律
教学重点：
质量守恒定律在日常生活中的应用
教学难点：
质量守恒定律成立的原因
教学方法：
实验引导法（设问——实验——归纳——总结——练习）
教学用具：
中的实验仪器和药品及多功能实物投影
教学过程：
一、复习引入：
请写出下列反应的文字表达式：
1. 实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式；
2. 实验室制取氢气的文字表达式；
3. 表现氢气的还原性的文字表达式。
实物投影：学生写出的三个文字表达式。
思考：从三个文字表达式中可以得到哪些信息？（反应物、生成物及反应条件，定性说明化学反应）
引入：10g氯酸钾分解后可生成多少g氧气？若出现这样的问题应该如何解决？
学习了本章的内容，这样的问题就容易解决了。
投影：第四章 化学方程式
讲述：为了了解反应物和生成物质量之间的关系，我们先来看一个演示实验。
投影：演示 白磷的燃烧
观察：实验现象 比较：反应前后系统质量的变化
实验操作：称量反应前系统的质量；点燃白磷；称量反应后系统的总质量
实物投影：天平指针在反应前后保持一致。
投影：实验分析：磷（P）+氧气（O2） 点燃 五氧化二磷（P2O5）
讲述：由于锥形瓶及仪器质量不变，因此可以得出以下结论：
投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）
学生 氢氧化钠和硫酸铜的反应
投影：实验步骤：1.将氢氧化钠和硫酸铜分别装入烧杯和小试管中；
2.称量反应前系统的总质量；
3.将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合；
4.称量反应后系统的总质量，并比较质量的变化。
学生分组实验，教师巡回指导。
投影：实验分析：
硫酸铜（CuSO4）+氢氧化钠（NaOH） 氢氧化铜（Cu（OH）2）+硫酸钠（Na2SO4）
蓝色溶液 无色透明溶液 蓝色沉淀 无色透明溶液
学生思考：从上述实验中可以得到什么结论？
M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）
二、讲授新课：
思考：由以上两个实验可知，化学反应中反应物和生成物质量之间有什么关系？
投影：第一节 
; 质量守恒定律
一、质量守恒定律的内容：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的`各物质的质量总和。
ΣM（反应物）=ΣM（生成物）
过度：仅仅以两个实验是否可以说明这个定律呢？
思考：是否所有的化学反应都遵守质量守恒定律？
问题1：2g镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量为什么不等于2g？
问题2：10g氯酸钾加热后，生成氧气的质量为什么小于10g？
学生讨论并解决问题1和问题2。
投影：二、质量守恒定律的使用范围：
质量守恒定律适用于所有的化学反应
三、质量守恒定律成立的原因：
投影：思考并讨论：只守恒定律为什么可以成立？
提示：从化学反应的实质和化学变化前后各种微粒的种类及数目的变化方面考虑。
学生讨论：以小组为单位进行讨论，讨论结束后各小组代表发言，综合讨论结果。
讲述：以P+O2 点燃 P2O5为例。
反应前后：改变——分子种类
不变——元素种类、原子种类、原子个数
投影： 改变 分子种类
元素种类
化学变化前后 不变 原子种类 质量守恒定律成立的原因
原子个数
三、课堂小结：
1. 质量守恒定律的内容
2. 质量守恒定律的适用范围
3. 质量守恒定律成立的原因
学生练习：《整合集训》P41 1、2
作业：课本P70 1、2
