初三化学《燃烧和缓慢氧化》教案(推荐3篇)

初三化学《燃烧和缓慢氧化》教案 篇一

燃烧和缓慢氧化是初中化学中非常重要的一个知识点，通过学习这个内容，学生可以了解物质是如何通过燃烧和缓慢氧化来释放能量的。在教学中，我们可以通过一些生动的实验和案例来引导学生深入理解这个过程。

首先，我们可以通过一个简单的实验来展示燃烧和缓慢氧化的过程。我们可以准备一些简单的物质，比如木材、纸张等，然后用火柴点燃它们，让学生观察燃烧的过程。通过这个实验，学生可以看到燃烧释放出的火焰和热量，从而理解燃烧是一种快速释放能量的过程。

接着，我们可以介绍一些生活中常见的燃烧和缓慢氧化的例子。比如，我们可以让学生了解汽车引擎燃烧汽油来产生动力，还可以让学生了解食物在人体内的消化过程也是一种缓慢氧化的过程。通过这些例子，学生可以更好地理解燃烧和缓慢氧化在日常生活中的应用。

最后，我们可以通过一些思考题和讨论活动来帮助学生巩固所学知识。比如，我们可以让学生思考为什么燃烧需要氧气，为什么缓慢氧化会释放出能量等问题，通过这些问题的讨论，可以帮助学生更深入地理解这个知识点。

通过以上的教学活动，相信学生们可以更好地理解燃烧和缓慢氧化的过程，同时也能够在日常生活中更好地应用这些知识。

初三化学《燃烧和缓慢氧化》教案 篇二

燃烧和缓慢氧化是初中化学中一个非常重要的知识点，它不仅可以帮助学生了解物质是如何释放能量的，还可以帮助学生在日常生活中更好地理解一些现象。

在教学中，我们可以通过一些生动的案例来引导学生深入理解燃烧和缓慢氧化的过程。比如，我们可以让学生观察一些生活中常见的燃烧现象，比如蜡烛燃烧、煤气灶燃烧等，通过这些案例，学生可以更直观地了解燃烧是如何释放能量的。

另外，我们还可以通过一些实验来帮助学生巩固所学知识。比如，我们可以做一个简单的实验，将一些铁钉放入盛有食盐水的烧杯中，然后观察几天后铁钉的表面会发生什么变化。通过这个实验，学生可以看到铁钉表面发生的缓慢氧化过程，从而更好地理解缓慢氧化的原理。

最后，我们可以通过一些拓展活动来帮助学生将所学知识应用到实际生活中。比如，我们可以让学生研究一些环保领域的问题，比如如何减少燃烧产生的污染等，通过这些活动，学生可以更深入地理解燃烧和缓慢氧化对环境的影响。

通过以上的教学活动，相信学生们可以更好地掌握燃烧和缓慢氧化的知识，同时也能够将这些知识应用到实际生活中，为未来的学习和工作打下坚实的基础。

初三化学《燃烧和缓慢氧化》教案 篇三

初三化学《燃烧和缓慢氧化》教案

　　一.知识教学点

　　1.燃烧和燃烧的条件。

　　2.灭火的原理。

　　3.缓慢氧化和自燃。

　　4.爆炸。

　　5.常见易燃物和易爆物的安全知识。

　　二.重难疑点

　　1.重点燃烧的条件。

　　2.难点燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃的区别与联系。

　　3.疑点燃烧能否引起爆炸，缓慢氧化能否引起自燃，其关键取决于什么？

　　三.教学步骤

　　(一)明确目标

　　1.了解燃烧和燃烧的条件。

　　2.了

　　3.了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象，以及它们与燃烧之间的区别与联系。

　　4.常识性介绍常见易燃物和易爆物的安全知识。

　　(二)整体感知

　　元素化合物知识从存在、性质、用途到制法已是一个完整的模式。教材在氧气的性质和用途的基础上编入第四节燃烧和缓慢氧化，这部分内容的学习既能加深学生对氧气性质的认识，又能通过联系实际，提高学生学习的积极性和求知欲。

　　(三)教学过程

　　1.请两位同学到黑板上写出制取氧气的文字表达式。

　　2.催化剂、催化作用、分解反应的概念。

　　3.工业制取氧气的原理。（强调实验室制法为化学变化过程，工业制法为物理变化过程）

　　写出铁、碳、石蜡、硫在氧气中燃烧的文字表达式。

　　讲评学生的书写情况，打开课本第一页彩图，学生描述现象，总结氧气的化学性质，从而归纳出燃烧的概念。

　　①.燃烧指的就是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。

　　人类已有几十万年的用火历史，燃烧与人类的生产和生活有着十分密切的联系。那可燃物在什么条件下就可以燃烧起来呢？

　　②.燃烧的条件

　　*着火点物质开始燃烧的最低温度。

　　介绍红磷与白磷性质上的差异，演示，边实验、边讲解，指导学生观察的重点。

　　实验进行不久，铜片上的'白磷就开始燃烧，产生白烟，而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。

　　铜片上的红磷与氧气充分接触，为什么也不能燃烧，

　　因为红磷的温度没有达到它的着火点。

　　同样是白磷，水中白磷的温度比铜片上白磷的温度还要高，为什么水中的白磷却没有燃烧？

　　水中白磷的温度虽然达到了着火点，但不能与氧气充分接触，故不能燃烧。

　　若向热水中通入氧气，自磷会燃烧吗？

　　你认为可燃物燃烧必须满足什么条件?

　　1.要使可燃物燃烧，需要同时满足两个条件

　　(1)可燃物要与氧气充分接触；

　　(2)要使可燃物的温度达到它的着火点。

　　可见内因(可燃物)是变化的根据，外因(燃烧的条件)是变化的条件，外因只有通过内因才能起作用。

　　冬天生煤炉，不是用火柴直接点燃煤，而是点燃纸或木材等，为什么?

　　在知道了燃烧的条件后，你认为我们可以用什么方法来灭火？

　　2.灭火的原理（1）将可燃物跟空气隔绝；

　　（2）将可燃物的温度降到着火点以下。

　　炒菜时，如果锅里的油着了火，你该怎么办？说出你的依据。

　　总结肯定学生的方法并鼓励学生想出更多的灭火方法。

　　第四节后习题第2题，为什么煤炉火用扇子越扇越旺，而烛火用扇子一扇就会熄灭？

　　往煤炉内吹风，供给了燃烧所需的足量空气(氧气)，冷空气虽能使炉内燃料降温，但不会使温度低于着火点，炉火持续燃烧，所以越扇越旺；用扇子扇烛火，使环境温度低于其着火点，所以一扇就会熄灭。

　　由影响燃烧现象的因素而引出爆炸。

　　三.燃烧的一种特殊现象——爆炸

　　1.爆炸的条件

　　学生阅读课本第19页内容，找出爆炸的条件及其与燃烧的区别和联系。

　　2.安全知识

　　燃烧是一种剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都象燃烧那么剧烈何发光、发热，有些氧化反应进行得很慢，如铁的生锈，我们很难觉察得出，这种氧化我们叫做缓慢氧化。

　　四.缓慢氧化和自燃

　　1.缓慢氧化进行得很慢，很被难觉察氧化。（如铁的生锈）

　　澳大利亚的森林火灾，引入自燃。

　　物质在缓慢氧化过程中要产生热量，如果产生的热量不能及时的散发出去，就会越积越多，使可燃物的温度升高，当温度达到可燃物的着火点，而且可燃物周围有空气时，不经过点火也会引起自发燃烧，我们就把这种现象称为自燃。

　　2.自燃由缓慢氧化而引起自发燃烧的现象。

　　白磷自燃。

　　观察现象并分析缓慢氧化与自燃的区别和联系。

　　五.燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别和联系。

　　联系都属于氧化反应，都放出热量。

　　区别条件不同，放出的热量、反应的剧烈程度，能否到达着火点、反应的现象不同。

　　氧化

　　反应

　　剧烈氧化

　　（燃烧）

　　平静燃烧

　　在有限的空间内

　　急速燃烧

　　——————→

　　爆炸

　　可能引起

　　缓慢氧化

　　————→

　　自燃

　　(四)总结、扩展

　　本节学习了几种氧化反应，其中燃烧的条件是重点，在此基础上了解了灭火的原理，在今后的学习中我们仍会遇到一些燃烧现象，接触一些没有氧气参与的燃烧现象。

　　四.布置作业

　　1.阅读课本内容，划出记忆要点。

　　2.对本章内容进行复习。