高一化学必修一化学方程式大全(最新3篇)

高一化学必修一化学方程式大全 篇一

化学方程式是化学反应过程中所表达的关系式，是化学物质之间质量关系和能量关系的表示方式。在高一化学学习中，掌握各种化学方程式是非常重要的。下面将介绍一些高一化学必修一中常见的化学方程式。

1. 氧化还原反应方程式

氧化还原反应是指物质失去电子的过程，称为氧化；而物质获得电子的过程称为还原。典型的氧化还原反应方程式如下：

2H? + O? → 2H?O

2. 酸碱中和反应方程式

酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。典型的酸碱中和反应方程式如下：

HCl + NaOH → NaCl + H?O

3. 氧化反应方程式

氧化反应是指物质与氧气或其他氧化剂反应的过程。典型的氧化反应方程式如下：

4Fe + 3O? → 2Fe?O?

4. 分解反应方程式

分解反应是指一种化合物在一定条件下分解成两种以上的物质的反应。典型的分解反应方程式如下：

2KClO? → 2KCl + 3O?

以上是高一化学必修一中常见的化学方程式，掌握这些方程式可以帮助学生更好地理解化学反应的过程，提高化学学习的效率。

高一化学必修一化学方程式大全 篇二

在高一化学必修一中，化学方程式是学习的重点内容之一。化学方程式是描述化学反应的关系式，是化学反应方程式的简写形式。下面将介绍一些高一化学必修一中常见的化学方程式。

1. 合成反应方程式

合成反应是指两种或两种以上的物质在一定条件下反应生成一种化合物的过程。典型的合成反应方程式如下：

C + O? → CO?

2. 电离反应方程式

电离反应是指某些物质在溶液中分解成离子的反应。典型的电离反应方程式如下：

HCl → H? + Cl?

3. 水解反应方程式

水解反应是指某种化合物在水中被水分子分解为两种或两种以上的物质的反应。典型的水解反应方程式如下：

NaCl + H?O → NaOH + HCl

4. 交换反应方程式

交换反应是指两种物质中的部分原子或部分基团相互交换位置而形成的反应。典型的交换反应方程式如下：

AgNO? + NaCl → AgCl + NaNO?

以上是高一化学必修一中常见的化学方程式，通过掌握这些方程式，可以更好地理解化学反应的过程，提高化学学习的效率。希望同学们能够认真学习，掌握这些化学方程式，从而更好地理解化学知识。

高一化学必修一化学方程式大全 篇三

　　1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 （先冒气泡再蓝色沉淀）

　　2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

　　3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

　　4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O （银白色变暗）

　　5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ （生成淡黄色粉末）

　　6、过氧化钠在空气中变质：

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　8、氧化钠在空气中变质：

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　Na2O+CO2=Na2CO3

　　9、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

　　10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2

　　11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 （红棕色的烟）

　　12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃 （棕黄色的烟）

　　13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃 （苍白色火焰，生成白雾）

　　14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃 （淡黄色的烟）

　　15、工业制漂白：

　　2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O （为Ca(OH) 2石灰乳）

　　16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO

　　17、消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液：

　　Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

　　18、次氯酸钠在空气中变质：

　　2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

　　NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

　　19、漂白在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　20、 次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照

　　21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：

　　FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ

　　22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：

　　Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O

　　Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

　　23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　24、碳酸氢钠与碱反应方程式：

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

　　25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ

　　26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　27、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

　　28、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ

　　29、氢氧化亚铁在空气中变质：

　　4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）

　　30、保存氯化亚铁溶液：

　　2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

　　31、制造印刷线路板：

　　2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

　　32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温

　　34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓

　　35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe

　　36、溶洞的形成：

　　CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

　　Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ

　　37、NaHCO3+BaCl2 ？不反应 （一般情况下，强酸才能制弱酸）

　　38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2 高温

　　39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电 （NO无色、难溶于水）

　　40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3 高温、高压、催化剂

　　41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）

　　42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：

　　3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）

　　44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-

　　45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl

　　46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温 催化剂

　　47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）

　　48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ

　　49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ

　　50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ（向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）

　　51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光 （应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）

　　52、铜与硝酸的反应：

　　Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （遇浓硝酸生成二氧化氮）

　　3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）

　　53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ

　　54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS Δ

　　（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）

　　55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2 点燃

　　（硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）

　　56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ

　　57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

　　58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3 催化剂 Δ

　　59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭鸡蛋气味）

　　60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ

　　61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ

　　62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

　　63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉尘等催化

　　SO3+H2O=H2SO4

　　SO2+H2OH2SO3

　　2H2SO3+O2=2H2SO4

　　65、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸)

　　66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2 点燃

　　67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 点燃 （镁着火不能用二氧化碳扑灭）

　　68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

　　69、半导体硅与氧气的'反应：Si+O2=SiO2 Δ（自然界没有游离态的硅）

　　70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温 （光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）

　　71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF4

　　72、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H2

　　73、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）

　　75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3 高温

　　76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

　　77、工业制玻璃：

　　CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温

　　Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温

　　78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 点燃

　　79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温

　　（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）

　　80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　81、金属铝与碱的反应：

　　2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （四羟基合铝酸钠）

　　82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（白色沉淀）

　　83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

　　84、氢氧化铝溶于强碱中：

　　Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （四羟基合铝酸根离子）

　　85、氧化铝溶于强酸：

　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化铝为两性氧化物）

　　86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

　　87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （绿色）

　　88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuO Δ

　　89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2S Δ

　　90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温 （黑色物质变为红色物质）

　　91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ （蓝色晶体变为白色粉末）

　　92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

　　93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

　　94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓

　　95、实验室制取氯气：

　　4HCl(浓）+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ （黄绿色气体、有毒、密度比空气大）

　　96、实验室制取二氧化碳：

　　CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （无色无味、密度比空气大，溶于水）