高中化学实验报告(精选6篇)

高中化学实验报告 篇一

标题：酸碱中和反应实验

摘要：

本实验旨在通过观察酸碱溶液的中和反应，了解中和反应的特点和原理。实验使用了盐酸和氢氧化钠作为酸碱溶液，并通过酸碱指示剂酚酞进行反应的观察和分析。实验结果表明，酸碱中和反应是一种放热反应，同时实验还验证了质子传递和氧化还原反应的相关概念。

引言：

酸碱中和反应是化学中重要的基础概念之一，也是我们日常生活中常见的化学反应之一。通过观察酸碱溶液的中和反应，我们可以更好地理解酸碱溶液的性质和相互作用。本实验将使用盐酸和氢氧化钠作为酸碱溶液，通过酸碱指示剂酚酞的变色来观察和研究酸碱中和反应。

实验方法：

1. 准备两个试管，分别加入适量的盐酸和氢氧化钠溶液。

2. 将试管放入试管架中，用酚酞滴管将酚酞指示剂加入盐酸试管中。

3. 缓慢滴加氢氧化钠溶液到盐酸试管中，同时观察试管中溶液的颜色变化。

4. 当溶液由红色变为无色时，记录滴加的氢氧化钠溶液体积，停止滴加。

实验结果：

在实验过程中，我们观察到盐酸试管中的溶液由红色逐渐变为无色。当溶液变为无色时，我们停止了滴加氢氧化钠溶液，并记录了滴加的体积。实验结果表明，当盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发生了中和反应，生成了盐和水。酸碱中和反应是一种放热反应，因此我们能够感受到试管外部的温度升高。

讨论：

通过本实验，我们验证了酸碱中和反应的特点和原理。酸碱中和反应是一种质子传递反应，即质子从酸转移给碱，形成水分子。在本实验中，盐酸失去了质子，而氢氧化钠接受了质子，生成了水和氯化钠。同时，实验结果也验证了酚酞指示剂的使用，通过颜色的变化来判断酸碱溶液的中和程度。

结论：

通过本实验，我们进一步了解了酸碱中和反应的特点和原理。实验结果表明，酸碱中和反应是一种放热反应，同时验证了质子传递和氧化还原反应的相关概念。本实验的成功进行，为我们深入学习和理解化学反应提供了实验基础。

高中化学实验报告 篇二

标题：金属腐蚀实验

摘要：

本实验旨在通过观察金属在酸性和碱性溶液中的腐蚀现象，了解金属的腐蚀特点和原理。实验使用了铁钉和铜钉作为金属样品，并将其浸泡在盐酸和氢氧化钠溶液中进行观察和分析。实验结果表明，金属在酸性溶液中易于腐蚀，而在碱性溶液中相对稳定。

引言：

金属腐蚀是我们生活中常见的现象之一，也是化学中重要的研究领域之一。通过观察金属在不同环境中的腐蚀现象，我们可以了解金属的稳定性和腐蚀特点。本实验将使用铁钉和铜钉作为金属样品，浸泡在盐酸和氢氧化钠溶液中，观察和研究金属的腐蚀行为。

实验方法：

1. 准备两个试管，分别加入适量的盐酸和氢氧化钠溶液。

2. 将铁钉放入盐酸试管中，将铜钉放入氢氧化钠试管中。

3. 观察试管中金属样品的变化，记录颜色和观察时间。

实验结果：

在实验过程中，我们观察到铁钉在盐酸试管中迅速发生了腐蚀现象，表面出现了红褐色的铁离子。而铜钉在氢氧化钠试管中相对稳定，未出现明显的腐蚀现象。实验结果表明，金属腐蚀与溶液的酸碱性密切相关，金属在酸性溶液中易于腐蚀。

讨论：

通过本实验，我们验证了金属在酸性和碱性溶液中的腐蚀特点和原理。金属腐蚀是一种氧化还原反应，金属离子在溶液中被氧化，而电子被还原。在酸性溶液中，盐酸提供了足够的氢离子，促使铁钉发生腐蚀。而在碱性溶液中，氢氧化钠的碱性反应性较低，无法促使铜钉发生明显的腐蚀。

结论：

通过本实验，我们进一步了解了金属腐蚀的特点和原理。实验结果表明，金属在酸性溶液中易于腐蚀，而在碱性溶液中相对稳定。金属腐蚀是一种氧化还原反应，与溶液的酸碱性密切相关。本实验的成功进行，为我们深入学习和理解金属腐蚀提供了实验基础。

高中化学实验报告 篇三

　　在当下这个社会中，报告使用的频率越来越高，报告中提到的所有信息应该是准确无误的。你知道怎样写报告才能写的好吗？以下是小编收集整理的高中化学实验报告（精选10篇），供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

高中化学实验报告 篇四

　　一、前言

　　现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反应。电极是不同种元素、不同种化合物构成，产生电流不需要磁场的参与。

　　目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池（注1），但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参与。

　　通过数次实验证明，在磁场中是可以发生电化学反应的。本实验报告是研究电化学反应发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。

　　《磁场中的电化学反应》不同于燃料电池、磁流体发电。

　　二、实验方法和观察结果

　　1、所用器材及材料

　　（1）：长方形塑料容器一个。约长100毫米、宽40毫米、高50毫米。

　　（2）：磁体一块，上面有一根棉线，棉线是作为挂在墙上的钉子上用。还有铁氧体磁体φ30*23毫米二块、稀土磁体φ12*5毫米二块、稀土磁体φ18*5毫米一块。

　　（3）：塑料瓶一个，内装硫酸亚铁，分析纯。

　　（4）：铁片两片。（对铁片要进行除锈处理，用砂纸除锈、或用刀片除锈、或用酸清洗。）用的罐头铁皮，长110毫米、宽20毫米。表面用砂纸处理。

　　2、 电流表，0至200微安。

　　用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调0螺丝将指针向右的方向调节一定位置。即通电前指针在50微安的位置作为0，或者不调节。

　　3、 "磁场中的电化学反应"装置是直流电源，本实验由于要使用电流表，一般的电流表指针的偏转方向是按照电流流动方向来设计的，（也有随电流流动方向改变，电流表指针可以左右偏转的电流表。本实验报告示意图就是画的随电流流动方向改变，电流表指针可以向左或向右偏转的电流表）。因此本演示所讲的是电流流动方向，电流由"磁场中的电化学反应"装置的正极流向"磁场中的电化学反应"装置的负极，通过电流表指针的偏转方向，可以判断出"磁场中的电化学反应"装置的正极、负极。

　　4、 手拿磁体，靠近塑料瓶，明显感到有吸引力，这是由于塑料瓶中装了硫酸亚铁，说明硫酸亚铁是铁磁性物质。

　　5、 将塑料瓶中的硫酸亚铁倒一些在纸上，压碎硫酸亚铁晶体，用磁体靠近硫酸亚铁，这时有一部分硫酸亚铁被吸引在磁体上，进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。

　　6、 将磁体用棉线挂在墙上一个钉子上让磁体悬空垂直不动，用装有硫酸亚铁的塑料瓶靠近磁体，当还未接触到悬空磁体时，可以看到悬空磁体已开始运动，此事更进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。（注：用另一个塑料瓶装入硫酸亚铁饱和溶液产生的现象同样）

　　7、 通过步骤4、5、6我们得到这样的共识，硫酸亚铁是铁磁性物质。

　　8、 将塑料瓶中的硫酸亚铁适量倒在烧杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亚铁。可以用饱和的硫酸亚铁溶液，然后倒入一个长方形的塑料容器中。实验是用的饱和硫酸亚铁溶液。装入长方形容器中的液面高度为40毫米。

　　9、 将铁片分别放在塑料容器中的硫酸亚铁溶液两端中，但要留大部分在溶液之上，以便用电流表测量电流。由于两个电极是用的同种金属铁，没有电流的产生。

　　10、 然后，在塑料容器的外面，将铁氧体磁体放在某一片铁片的附近，让此铁片处在磁埸中。用电流表测量两片铁片之间的电流，可以看到有电流的产生。（如果用单方向移动的电流表，注意电流表的正极应接在放磁体的那一端），测量出电流强度为70微安。为什么同种金属作电极在酸、碱、盐溶液中有电流的产生？电位差是怎样形成的？我是这样看这个问题的：由于某一片铁片处在磁埸中，此铁片也就成为磁体，因此，在此铁片的表面吸引了大量的带正电荷的铁离子，而在另一片铁片的表面的带正电荷的铁离子的数量少于处在磁埸中的铁片的带正电荷的铁离子数量，这两片铁片之间有电位差的存在，当用导线接通时，电流由铁离子多的这一端流向铁离子少的那一端，（电子由铁离子少的那一端铁片即电源的负极流向铁离子多的那一端铁片即电源的正极）这样就有电流产生。可以用化学上氧化－还原反应定律来看这个问题。处在磁埸这一端的铁片的表面由于有大量带正电荷的铁离子聚集在表面， 而没有处在磁埸的那一端的铁片的表面的带正电荷的铁离子数量没有处在磁埸中的一端多，当接通电路后，处在磁埸这一端的铁片表面上的铁离子得到电子（还原）变为铁原子沉淀在铁片表面，而没有处在磁埸那一端的铁片失去电子（氧化）变为铁离子进入硫酸亚铁溶液中。因为在外接的电流表显示，有电流的流动，可以证明有电子的转移，而电子流动方向是由电源的负极流向电源的正极，负极铁片上铁原子失去电子后，就变成了铁离子，进入了硫酸亚铁溶液中。下图所示。

　　11、 确定"磁场中的电化学反应"的正、负极，确认正极是处在磁体的位置这一端。这是通过电流表指针移动方向来确定的。

　　12、 改变电流表指针移动方向的实验，移动铁氧体磁体实验，将第10步骤中的磁体从某一片上移开（某一片铁片可以退磁处理，如放在交变磁埸中退磁，产生的电流要大一些）然后放到另一片铁片附近，同样有电流的产生，注意这时正极的位置发生了变化，电流表的指针移动方向产生了变化。

　　如果用稀土磁体，由于产生的电流强度较大，电流表就没有必要调整0为50毫安处。而用改变接线的方式来让电流表移动。

　　改变磁体位置：如果用磁体直接吸引铁片电极没有浸在液体中的部份的方式来改变磁体位置，铁片电极不退磁处理也行。

　　下图所示磁体位置改变，电流表指针偏转方向改变。证明电流流动方向改变，《磁场中电化学反应》成立。电流流动方向说明了磁体在电极的正极位置。

　　三、实验结果讨论

　　此演示实验产生的电流是微不足道的，我认为此演示的重点不在于产生电流的强度的大小，而重点是演示出产生电流流动的方向随磁体的位置变动而发生方向性的改变，这就是说此电源的正极是随磁体在电源的那一极而正极就在磁体的那一极。因此，可以证明，"磁场中的电化学反应"是成立的，此电化学反应是随磁体位置发生变化而产生的可逆的电化学反应。请特别注意"可逆"二字，这是本物理现象的重点所在。

　　通过磁场中的电化学反应证实：物理学上原电池的定律在恒定磁场中是不适用的（原电池两极是用不同种金属，而本实验两极是用相同的金属）。

　　通过磁场中的电化学反应证实：物理学上的洛仑兹力（洛伦兹力）定律应修正，洛仑兹力对磁性运动电荷是吸引力，而不是偏转力。并且洛仑兹力要做功。

　　通过实验证实，产生电流与磁场有关，电流流流动的方向与磁体的位置有关。电极的两极是用的同种金属，当负极消耗后又补充到正极，由于两极是同种金属，所以总体来说，电极没有发生消耗。这是与以往的电池的区别所在。而且，正极与负极可以随磁体位置的改变而改变，这也是与以往的电池区别所在。

　　《磁场中电化学反应》电源的正极与负极可以循环使用。

　　产生的电能大小所用的计算公式应是法拉弟电解定律，法拉第电解第一定律指出，在电解过程中，电极上析出产物的质量，和电解中通入电流的量成正比，法拉第电解第二定律指出：各电极上析出产物的量，与各该物质的当量成正比。法拉第常数是1克当量的任何物质产生（或所需） 的电量为96493库仑。而移动磁体或移动电极所消耗的功应等于移动磁体或移动电极所用的力乘以移动磁体或移动电极的距离。

　　四、进一步实验的方向

　　1、 在多大的铁片面积下，产生多大的电流？具体数字还要进一步实验，从目前实验来看，铁片面积及磁场强度大的条件下，产生的电流强度大。如铁片浸入硫酸亚铁溶液20毫米时要比浸入10毫米时的电流强度大。

　　2、 产生电流与磁场有关，还要作进一步的定量实验及进一步的理论分析。如用稀土磁体比铁氧体磁体的电流强度大，在实验中，最大电流强度为200微安。可以超过200微安，由于电流表有限，没有让实验电流超过200微安。

　　3、 产生的电流值随时间变化的曲线图a-t(电流-时间)，还要通过进一步实验画出。

　　4、 电解液的浓度及用什么样电解液较好？还需进一步实验。

　　五、新学科

　　由于《磁场中的电化学反应》在书本及因特网上查不到现成的资料，可以说是一门新学科，因此，还需要进一步的实验验证。此文起抛砖引玉之用。我希望与有识之士共同进行进一步的实验。

　　我的观点是，一项新实验，需要不同的时间、不同的人、不同的地点重复实验成功才行。

高中化学实验报告 篇五

　　实验题目：

　　草酸中h2c2o4含量的测定

　　实验目的：

　　学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;

　　学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

　　实验原理：

　　h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

　　naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

　　实验方法：

　　一、naoh标准溶液的配制与标定

　　用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

　　准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

　　二、h2c2o4含量测定

　　准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

　　用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。

　　实验数据记录与处理：

　　一、naoh标准溶液的`标定

　　实验编号123备注

　　mkhc8h4o4/g始读数

　　终读数

　　结果

　　vnaoh/ml始读数

　　终读数

　　结果

　　cnaoh/mol·l-1

　　naoh/mol·l-1

　　结果的相对平均偏差

　　二、h2c2o4含量测定

　　实验编号123备注

　　cnaoh/mol·l-1

　　m样/g

　　v样/ml20.0020.0020.00

　　vnaoh/ml始读数

　　终读数

　　结果

　　ωh2c2o4

　　h2c2o4

　　结果的相对平均偏差

高中化学实验报告 篇六

　　实验步骤

　　(1) 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;

　　(2) 加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;

　　(3) 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰 ，把带火星的木条伸入试管;

　　(4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)

　　(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。

　　实验现象及现象解释：

　　实验编号 实验现象 现象解释

　　(1) 木条不复燃

　　(2) 木条不复燃 H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃

　　(3) 3H2O2产生大量气泡 木条复燃 MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然

　　(4) 新加入的H2O2产生大量气泡 因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解

　　(5) 5MnO2的质量不变 因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量