高中化学必修二知识点总结5)【实用3篇】
高中化学必修二知识点总结5) 篇一
在高中化学必修二中，我们学习了许多重要的知识点，包括溶液的浓度计算、氧化还原反应、电解质和非电解质等。下面将对这些知识点进行总结。
首先，我们来看溶液的浓度计算。浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶液的体积之比。常见的浓度计算方法有质量分数、体积分数和摩尔浓度。质量分数是指溶质质量与溶液总质量之比，体积分数是指溶质体积与溶液总体积之比，摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液体积的比值。我们可以根据实验数据和相关公式进行浓度计算，从而得到溶液中溶质的浓度。
其次，氧化还原反应也是高中化学中的重要内容。氧化还原反应是指反应过程中发生电子的转移。在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，被还原，而还原剂失去电子，被氧化。氧化还原反应可以通过电子的流动来进行判断，电子从还原剂流向氧化剂的方向。我们可以根据氧化还原反应的特点来判断反应的性质及其方向。
此外，电解质和非电解质也是高中化学中的重要概念。电解质是指在溶液中能够导电的物质，包括强电解质和弱电解质。强电解质在溶液中完全离解，形成离子，能够很好地导电；弱电解质在溶液中只部分离解，形成离子，导电能力较弱。非电解质是指在溶液中不能导电的物质，不会离解成离子。我们可以通过实验来判断物质是电解质还是非电解质，并根据溶液的导电性质来判断物质的电离程度。
综上所述，高中化学必修二中的这些知识点对于我们理解化学反应和溶液性质具有重要意义。通过学习溶液的浓度计算、氧化还原反应以及电解质和非电解质的概念，我们可以更好地理解化学世界中的各种现象，为进一步深入学习化学打下坚实的基础。
高中化学必修二知识点总结5) 篇二
在高中化学必修二中，我们学习了一些重要的知识点，包括化学平衡、酸碱中和反应、电化学等。下面将对这些知识点进行总结。
首先，化学平衡是指在闭合系统中，反应物与生成物之间的浓度、压力或其他物理性质保持不变的状态。在化学平衡中，正向反应和反向反应同时进行，反应速率相等。我们可以通过化学平衡常数来描述化学平衡的情况，常见的化学平衡常数有溶解度积常数和平衡常数。溶解度积常数是指溶解度物质在水中达到饱和时的离子浓度之积，平衡常数是指在特定温度下，反应物与生成物浓度之比的乘积。通过化学平衡的研究，我们可以了解反应的平衡状态以及影响平衡的因素。
其次，酸碱中和反应是指酸与碱反应产生水和盐的反应。在酸碱中和反应中，酸的质子（H+）与碱的氢氧根离子（OH-）结合生成水，并生成相应的盐。酸碱中和反应是一种重要的化学反应，常见的酸碱中和反应有强酸与强碱的中和反应、强酸与弱碱的中和反应以及弱酸与弱碱的中和反应。我们可以通过实验方法来判断物质的酸碱性质，并通过酸碱中和反应来实现酸碱中和的目的。
此外，电化学是研究电能与化学能之间相互转化关系的学科。在电化学中，有两种重要的过程，即电解和电池。电解是通过外加电源使电解质溶液或熔融的电解质发生化学反应，产生氧化还原反应的过程。电池是指将化学能转化为电能的装置，有两种类型，即电解池和电化学池。电解池是将电能转化为化学能的装置，电化学池是将化学能转化为电能的装置。通过电化学的研究，我们可以了解电解和电池的工作原理，以及相关的应用。
综上所述，高中化学必修二中的这些知识点对于我们理解化学平衡、酸碱中和反应以及电化学的原理和应用具有重要意义。通过学习这些知识点，我们可以更好地理解和应用化学知识，为未来的学习和研究打下坚实的基础。
高中化学必修二知识点总结5) 篇三
高中化学必修二知识点总结
能发生水解反应
蛋白质\x09C H O
N S P等\x09酶、肌肉、
毛发等\x09氨基酸连接成的高分子\x09能发生水解反应
主 要 化 学 性 质
葡萄糖
结构简式:CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
或CH2OH(CHOH)4CHO (含有羟基和醛基)
醛基:①使新制的Cu(OH)2¬产生砖红色沉淀-测定糖尿病患者病情
②与银氨溶液反应产生银镜-工业制镜和玻璃瓶瓶胆
羟基:与羧酸发生酯化反应生成酯
蔗糖\x09水解反应:生成葡萄糖和果糖
淀粉
纤维素\x09淀粉、纤维素水解反应:生成葡萄糖
淀粉特性:淀粉遇碘单质变蓝
油脂\x09水解反应:生成高级脂肪酸(或高级脂肪酸盐)和甘油
蛋白质\x09水解反应:最终产物为氨基酸
颜色反应:蛋白质遇浓HNO3变黄(鉴别部分蛋白质)
灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道(鉴别蛋白质)
第四章 化学与可持续发展
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
一、金属矿物的开发利用
1、金属的存在:除了金、铂等少数金属外,绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界.
2、金属冶炼的涵义:简单地说,金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来.金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态,即M(+n)(化合态) M(0)(游离态).
3、金属冶炼的一般步骤: (1)矿石的富集:除去杂质,提高矿石中有用成分的含量.(2)冶炼:利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属从其矿石中还原出来,得到金属单质(粗).(3)精炼:采用一定的方法,提炼纯金属.
4、金属冶炼的方法
(1)电解法:适用于一些非常活泼的金属.
2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
(2)热还原法:适用于较活泼金属.
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑ WO3+3H2 W+3H2O ZnO+C Zn+CO↑
常用的还原剂:焦炭、CO、H2等.一些活泼的金属也可作还原剂,如Al,
Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3(铝热反应) Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3(铝热反应)
(3)热分解法:适用于一些不活泼的金属.
2HgO 2Hg+O2↑ 2Ag2O 4Ag+O2↑
5、 (1)回收金属的意义:节约矿物资源,节约能源,减少环境污染.(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用.(3)回收金属的实例:废旧钢铁用于炼钢;废铁屑用于制铁盐;从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中,可以提取金属银.
金属的活动性顺序\x09K、Ca、Na、
Mg、Al\x09Zn、Fe、Sn、
Pb、(H)、Cu\x09Hg、Ag\x09Pt、Au
金属原子失电子能力\x09强 弱
金属离子得电子能力\x09弱 强
主要冶炼方法\x09电解法\x09热还原法\x09热分解法\x09富集法
还原剂或
特殊措施\x09强大电流
提供电子\x09H2、CO、C、
Al等加热\x09加热\x09物理方法或
化学方法
