醇-高中化学教案【推荐3篇】
醇-高中化学教案 篇一
在高中化学教学中，醇是一个重要的有机化合物类别，学生需要掌握其结构、性质以及应用。本教案将围绕醇这一主题展开教学，帮助学生深入理解这一类化合物。
一、醇的结构与命名
1. 醇的结构：醇是一类含有羟基（-OH）官能团的有机化合物。根据羟基与碳原子的位置，醇可以分为一元醇、二元醇等。
2. 醇的命名：一般来说，一元醇的命名采用“烷基+醇”的形式，而二元醇则采用“双醇”的形式。
二、醇的性质
1. 物理性质：醇通常是无色液体，具有特殊的气味。一些较长的碳链醇在室温下为固体。
2. 化学性质：醇具有羟基的特性，可以发生酸碱中和反应、氧化反应等。此外，醇还可以发生醚化反应、脱水反应等。
三、醇的应用
1. 工业上的应用：醇在工业上被广泛应用于合成香精香料、染料、药物等。例如，乙醇是一种重要的溶剂，另外一些醇也可以用于制备某些聚合物。
2. 生活中的应用：醇还被广泛应用于生活中，例如乙醇被用作酒精饮料的成分，甘油常被用于制作化妆品等。
通过以上内容的教学，学生将能够全面了解醇这一类有机化合物的结构、性质以及应用，为他们的化学学习打下坚实的基础。
醇-高中化学教案 篇二
醇是高中有机化学中的一个重要内容，学生需要掌握其结构、性质以及反应特点。本教案将围绕醇的反应特点展开教学，帮助学生深入理解醇的化学性质。
一、醇的氧化反应
1. 醇的氧化：醇可以通过氧化反应将羟基氧化为羰基，生成醛或酮。常见的氧化剂有酸性高锰酸钾、酸性二氧化铬等。
2. 条件与反应物选择：一元醇在氧化反应中会生成醛，而二元醇则会生成酮。氧化反应的进行需要适当的条件和选择合适的氧化剂。
二、醇的醚化反应
1. 醇的醚化：醇可以通过醚化反应生成醚。这种反应通常在酸性条件下进行，酸催化可以促进醇分子之间的缩合反应。
2. 反应机制：醇的醚化反应主要是通过醇分子之间的缩合反应，生成醚和水。
三、醇的脱水反应
1. 醇的脱水：醇可以通过脱水反应生成烯烃。这种反应通常在高温下进行，脱水剂可以是浓硫酸、氯化亚砜等。
2. 反应机制：醇的脱水反应主要是通过羟基与氢离子的脱除，生成烯烃和水的反应。
通过以上内容的教学，学生将能够深入了解醇的氧化、醚化和脱水等反应特点，加深对这类有机化合物的化学性质的理解，为他们的化学学习提供更多的知识支持。
醇-高中化学教案 篇三
醇-高中化学教案
知识点1：醇
1.概念：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。，也可以看成烃分子里的氢原子（苯环上的氢原子除外）被羟基取代后的产物。
2.分类：按羟基的个数分为一元醇、二元醇和多元醇
3.饱和一元醇通式：CnH2n+1OH
4.两种重要的醇：乙二醇：
丙三醇：
5.命名：
（1）选择含有羟基的链为主链，根据碳原子数目称为某醇
（2）从离羟基最近的一端给碳原子依次编号
（3）醇的名称前要用阿拉伯数字标出羟基的位置，如果多个羟基用大写的二三等标出
6.物理性质：
（1）沸点：相对分子质量相近的醇和烷，醇的沸点远远高于烷烃；饱和一元醇，随碳原子个数的增加沸点升高；碳原子个数相同，羟基越多沸点越高。
（2）溶解性：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水互溶。
知识点2：乙醇
1、分子结构 分子式： 结构简式： 官能团：
2、化学性质
（1）与钠的反应2CH3CH2OH + 2Na →2 CH3CH2O Na + H2↑
（2）氧化反应a、燃烧：
b、乙醇的催化氧化：
c、与酸性高锰酸钾、重铬酸钾：
（3）乙醇的脱水反应
a、消去反应—分子内的脱水：
b、分子间的脱水：
（4）、乙醇的.取代反应—与氢卤酸的反应
知识点3：饱和一元醇的化学性质：
（1）与金属Na作用→H2
（2）
（3）消去反应（分子内脱水）→C=C 邻碳无氢不消去
（4）分子间脱水→醚
（5）与HX作用→R—X
知识点4：乙醇的消去反应注意事项：
1.配制体积比为1：3的乙醇与浓硫酸混合液，先加乙醇后加浓硫酸（相当于浓硫酸的稀释），浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用
2.温度迅速上升到170℃，140℃会有乙醚产生。
3.都是液体，所以要加碎瓷片
4.温度计量程200-300℃为宜。位于反应液中央，测的是反应液的温度
5.氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的二氧化碳、二氧化硫等杂质。
知识点5：乙醇的化学性质与结构的关系
乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是
⑴、和金属钠作用时，断裂______
⑵ 、和浓硫酸共热至170 ℃时，断裂______
⑶、和乙酸、浓硫酸共热时，断裂_______
⑷、在铜催化下和氧气反应时，断裂_____
⑸、与氢卤酸反应时，断裂______
同步测试题
1．下列醇能发生消去反应的是（）
A、甲醇 B、1-丙醇 C、2，2-二甲基-1-丙醇 D、1-丁醇
2．分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，氧化后能生成醛的有（ ）
A、2种 B、3种 C、4种 D、5种
3．一定量的某饱和一元醇和金属钠完全反应可得2克H2，将相同质量的同种醇完全燃烧，可得176克CO2，则该醇是（ ） A、甲醇 B、乙醇 C、丙醇 D、丁醇
4．由分子式为C2H6O和C3H8O的醇组成的混合物在浓H2SO4和适当条件下发生脱水反应，其有机产物可能有（ ） A、5种 B、6种 C、7种 D、8种
5．在饱和一元醇的分子中每增加一个碳原子，每mol醇完全燃烧需多消耗氧气（ ）
A、0.5mol B、1mol C、1.5mol D、2mol
6．某有机物的蒸气完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积CO2该有机物可能是（ ）A、C2H4 B、C2H5OH C、CH3CHO D、CH3COOH
7．以下4种有机物的分子式皆为C4H10O。其中能被氧化为相同碳原子数的醛是（ ）
A、①② B、只有② C、②和③ D、③和④
8．酒精在浓H2SO4作用下，可能发生的反应是（ ）
A、加聚反应 B、取代反应 C、消去反应 D、加成反应
9．质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是（ ）
A、硝酸 B、无水乙醇 C、盐酸 D、一氧化碳
10．某饱和n元醇0.1mol与足量的钠反应生成1.12L氢气（标准状况），将m g此醇在氧气中完全燃烧产生14.4gH2O和13.44LCO2（标准状况）。此醇能催化氧化成相应的酮。（1）确定该醇的结构简式；（2）写出它可能的同分异构体。
11.下列物质中既能发生取代反应又能发生消去反应和加成反应的是( )
A.CH3CH2CH3 B.CH3Cl C.C
12.在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为VL，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是( )
A.2VL B.2.5VL C.3VL D.无法计算
13.相同质量的下列醇分别跟适量的钠作用，放出H2最多的是( )
A.甲醇 B.乙醇 C.乙二醇 D.丙三醇
14.乙醇的沸点比它的同分异构体甲醚(CH3-O-CH3)高。主要原因是( )
A.乙醇分子价键的键能比甲醚大 B.乙醇分子间范德华力比甲醚大
C.乙醇的溶解度比甲醚大 D.乙醇分子间能形成氢键
15.分子式C5H12O的饱和一元醇，其分子中含有两个-CH3，两个-CH2-，一个 和-OH，它的可能结构有( )
A.5种 B.4种 C.3种 D.2种
16.下列化合物的名称是
17.把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热后，其表面变为____________色，立即把它插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面变为____________色，反复多次后，试管中有____________气味产生，反应的化学方程式为_______________。反应中铜丝起____________作用。
18.1，4二氧六环 是一种常见的溶剂，它能通过以下方法制取：
据此填写：(1)各物质的结构简式：A____________；B____________；C____________
(2)写出有关的化学反应方程式：
B→C：__________________________________________________________________，
C→1，4二氧化六环_______________________________________________________
