溶解度 - 初中化学第一册教案【精简3篇】

溶解度 - 初中化学第一册教案 篇一

在初中化学的学习中，我们经常会接触到溶解度这个概念。那么，什么是溶解度呢？简单来说，溶解度是指在一定温度下，溶剂中能够溶解的溶质的最大量。通常用单位来表示，比如溶解度可以用克/升或摩尔/升来衡量。溶解度的大小取决于多种因素，比如温度、压力等。

在化学实验中，我们经常需要确定某种物质在特定条件下的溶解度。这个过程并不复杂，只需要按照一定的步骤进行操作。首先，我们需要准备一定量的溶剂，然后逐渐加入溶质直到不再溶解为止。在这个过程中，需要注意观察是否有固体残留或者溶液变浑浊的现象发生。一旦达到溶解度，就可以停止加入溶质，并记录下此时的溶质质量。

通过实验测定不同物质在不同条件下的溶解度，我们可以得出一些规律。比如，一般来说，随着温度的升高，固体溶解度会增加，而气体溶解度会减小。这是因为在高温下，溶液中的分子活动更加剧烈，更有利于固体溶解；而对于气体来说，溶解度会随着温度的升高而减小，这是因为气体的溶解通常是一个吸热过程。

通过学习溶解度这个概念，我们可以更好地理解溶解现象的规律，为日常生活中的实际问题提供解决思路。比如，通过了解不同物质的溶解度，我们可以选择合适的溶剂来提高某种物质的溶解度，或者根据溶解度的大小来控制溶液的浓度等。因此，掌握溶解度这个概念对我们的化学学习和生活中都具有重要意义。

溶解度 - 初中化学第一册教案 篇二

在初中化学的学习中，我们经常会涉及到溶解度这个概念。溶解度是指在一定条件下，溶剂中最多能溶解的溶质的量。我们知道，溶解度受多种因素的影响，其中温度是一个重要的因素。

在化学实验中，我们可以通过实验测定不同物质在不同温度下的溶解度，从而得出一些规律。一般来说，固体在液体中的溶解度随着温度的升高而增加，而气体在液体中的溶解度则随着温度的升高而减小。这是因为在高温下，溶质分子的热运动更加剧烈，有利于固体分子间的间隙变大，从而更容易溶解；而对于气体来说，随着温度的升高，气体分子的溶解度会减小，这是因为气体在液体中的溶解是一个吸热过程。

通过实验测定溶解度，我们可以更好地理解溶解现象的规律，为我们的日常生活提供一些启示。比如，通过了解不同物质的溶解度规律，我们可以在实际生活中选择合适的溶剂来提高某种物质的溶解度，或者根据溶解度的大小来调节溶液的浓度等。因此，掌握溶解度这个概念对于我们的化学学习和生活都是非常重要的。

溶解度 - 初中化学第一册教案 篇三

溶解度 - 初中化学第一册教案

课 时计 划

备课时间：（ ）周星期（ ）

教出时间：（ ）周星期（ ）

2004年 期 总第（ ）课时

计划 课时

第 课时

课题：溶解度

教学目标：

1． 物质的溶解性

2． 固体的溶解度及温度对它的影响

3． 固体的溶解度曲线

4． 气体的溶解度及压强、温度对它的影响

教学重点：固体溶解度的概念

教学难点：固体溶解度的概念

教学过程：

[复习]1．饱和溶液、不

2．饱和溶液要在哪两个条件下讨论才有确定的意义；

3．如何判断某溶液是饱和溶液，若该溶液不饱和，怎样才能使它变成饱和溶液。

[引言]我们已经知道，在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质很难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解能力不同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。

[讨论]根据生活经验，溶解性的大小与哪些因素有关？

溶解性的大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关

[讲述]在很多情况下，仅仅了解物质的溶解性是不够的，人们需要精确地知道在一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质，这就要用到溶解度这个概念。

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

[分析]条件：一定温度下；

标准：100克溶剂里；

状态：饱和状态；

本质：溶质的质量；

单位：克。

[举例]在20。C时，100克水里最多能溶解36克氯化钠（这时溶液达到了饱和状态），我们就说氯化钠在20。C时在水里的溶解度是36克。又如：在20。C时，氯酸钾在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。C时，100克水中溶解7.4克氯酸钾时，溶液达到饱和状态。

[练习]1.下列叙述是否正确。

（1）食盐在水里的溶解度时是36克。

（2）20。C时，硝酸钾的溶解度为31.6克。

（3）20。C时，50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20。C时，食盐在水里的溶解度为18克。

（4）10。C时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。C时，蔗糖的溶解度为15克。

2．60。C时，硝酸钾的溶解度为124克，填表：

课题：溶解度

溶质

溶剂

溶液状态

温度

溶质质量

溶剂质量

溶液质量

3．20。C时，食盐的溶解度为36克，这句话的含义是什么？

（1）20。C时，100克水中最多能溶解36克食盐。

（2）20。C时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

[讲述]物质的溶解性和溶解度是什么关系呢？物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种性质。这种溶解能力既取决于溶质的本性，又取决于与溶剂间的关系。而物质的溶解度，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一温度下，不同物质在同一种溶剂里所能溶解的不同质量，就在客观上反映了他们溶解性的区别。

[填表]20。C时

溶解度（克）

<0.01

0.01~1

1~10

>10

溶解性

难溶

微溶

可溶

易溶

[练习]1.与固体物质的溶解度大小无关的因素是（ ）

A．溶质的性质 B．溶剂的种类 C．溶液的多少 D．温度的高低

2．测定某温度下某物质的溶解度时，所用溶液必须是（ ）

A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D．不饱和溶液

3．20。C时，100克水中最多溶解10克A，40。C时，200克水中最多溶解20克B，则A、B两物质的溶解度关系是（ ）

A．A=B B．A<B C．A>B D．无法比较

4．60。C时，硝酸钾的溶解度为110克，这说明在 时， 水中最多可溶解 硝酸钾，形成 硝酸钾溶液。

溶解度 —— 初中化学第一册教案