有机物分离方法总结(实用3篇)

有机物分离方法总结 篇一

有机物分离是化学实验中常见的一项工作，也是分析有机物性质和结构的重要手段。在化学实验中，有机物的分离方法有很多种，本篇将对其中一些常见的有机物分离方法进行总结。

首先，最常见的有机物分离方法之一是溶剂萃取法。该方法是利用有机化合物在不同溶剂中的溶解度差异，通过多次萃取来分离混合物中的有机物。常用的溶剂有水、醇、醚等。在实验中，将混合物与溶剂充分摇匀，待两相分离后，将有机相转移至另一个容器中，然后蒸干溶剂即可得到目标有机物。

其次，蒸馏法也是常用的有机物分离方法之一。蒸馏法利用了不同有机物的沸点差异，将混合物进行加热，使其中沸点较低的有机物先蒸发出来，然后通过冷凝收集器将蒸发出的有机物重新液化。这种方法适用于有机物之间沸点差异较大的情况。

另外，结晶法也是一种常见的有机物分离方法。该方法是利用有机化合物在溶剂中的溶解度随温度的变化而发生变化，通过调节温度来使目标有机物结晶出来。在实验中，将混合物溶解于适当的溶剂中，然后通过加热或冷却来控制溶液的温度，使目标有机物结晶出来。

此外，也可以利用色谱法对有机物进行分离。色谱法是利用固定相和流动相之间的相互作用来分离混合物中的有机物的方法。常见的色谱方法有薄层色谱、气相色谱和高效液相色谱等。这些方法根据有机物在固定相和流动相之间的亲疏性差异来进行分离，可得到高纯度的目标有机物。

最后，还有一种常用的有机物分离方法是萃取结晶法。该方法是将混合物溶解于适当溶剂中，然后通过萃取和结晶两个步骤来分离有机物。首先，通过溶剂的选择性提取目标有机物，然后通过结晶使有机物进一步纯化。

总的来说，有机物分离方法有很多种，每种方法都有其适用的情况和操作要求。在进行有机物分离实验时，需要根据实验的具体要求和有机物的性质选择合适的分离方法，以达到预期的分离效果。

有机物分离方法总结 篇三

　　分离和提纯有机物的一般原则是：根据混合物中各成分的化学性质和物理性质的差异进行化学和物理处理，以达到处理和提纯的目的，其中化学处理往往是为物理处理作准备，最后均要用物理方法进行分离和提纯。下面将有机物分离和提纯的常用方法总结如下：

　　分离、提纯的方法

　　目的

　　主要仪器

　　实例

　　分液

　　分离、提纯互不相溶的液体混合物

　　分液漏斗

　　分离硝基苯与水

　　蒸馏

　　分离、提纯沸点相差较大的混合溶液

　　蒸馏烧瓶、冷凝管、接收器

　　分离乙醛与乙醇

　　洗气

　　分离、提纯气体混合物

　　洗气装置

　　除去甲烷中的乙烯

　　过滤

　　分离不溶性的固体和液体

　　过滤器

　　分离硬脂酸与氯化钠

　　渗析

　　除去胶体中的小分子、离子

　　半透膜、烧杯

　　除去淀粉中的氯化钠、葡萄糖

　　盐析

　　胶体的分离

　　分离硬脂酸钠和甘油

　　上述方法中，最常用的是分液（萃取）、蒸馏和洗气。最常用的仪器是分液漏斗、蒸馏烧瓶和洗气瓶。其方法和操作简述如下：

　　1. 分液法常用于两种均不溶于水或一种溶于水，而另一种不溶于水的有机物的分离和提纯。步骤如下：

　　分液前所加试剂必须与其中一种有机物反应生成溶于水的物质或溶解其中一种有机物，使其分层。如分离溴乙烷与乙醇（一种溶于水，另一种不溶于水）：

　　又如分离苯和苯酚：

　　2. 蒸馏法适用于均溶于水或均不溶于水的几种液态有机混合物的分离和提纯。步骤为：

　　蒸馏前所加化学试剂必须与其中部分有机物反应生成难挥发的化合物，且本身也难挥发。如分离乙酸和乙醇（均溶于水）：

　　3. 洗气法适用于气体混合物的分离提纯。

　　初中化学有机物的分离和提纯知识点

　　1.甲烷气体中有乙烯或乙炔(除杂)(溴水)

　　2.己烷中有己烯(除杂) (酸性KMnO4)

　　3.醋酸钠固体中有萘(除杂和分离)(升华)

　　4.苯有甲苯(除杂) (先酸性KMnO4、再NaOH)

　　5.苯中有苯酚(除杂和分离)(NaOH、分液)

　　6.乙醇中有水(分离和提纯)(CaO、蒸馏)

　　7.乙酸乙酯中有乙醇和乙酸(除杂)(饱和Na2CO3)

　　8.溴苯中有溴(除杂) (NaOH、分液)

　　9.硝基苯中有硝酸或NO2(除杂)(NaOH、分液)

　　10.硝基苯中有苯磺酸(除杂和分离)(NaOH、蒸馏)

　　11.蛋白质溶液中有少量食盐(除杂)(清水、渗析)

　　12.硬脂酸钠溶液中有甘油(提纯)(NaCl)

　　13.蛋白质中有淀粉(除杂) (淀粉酶、水)

　　14.己烷中有乙醇(除杂和分离)(水洗、分液)

　　15.乙醇中有乙酸(除杂)(NaOH或CaO、蒸馏)

　　16.乙酸乙酯中有水(除杂)(无水Na2SO4)

　　17.苯酚中有苯甲酸(除杂)(NaHCO3、蒸馏)

　　18.肥皂中有甘油(除杂和分离)(NaCl、盐析)

　　19.淀粉中有NaCl(除杂)(渗析)

　　浅论有机物分离和提纯实验论文

　　高中阶段有机物的分离和提纯是学生在学习有机物时常见的一种题型，考查的是学生对所学知识的灵活应用、融会贯通，下面谈谈我对有机物分离和提纯的一些认识。

　　一、有机物分离、提纯的一般思路

　　首先应弄清是物质的分离还是物质的提纯;然后分析混合物中各组分的`性质;最后判断出用什么方法进行分离或提纯。若混合物尚不能直接采用某种方法进行分离或提纯，要采用必要的措施将混合物转化为可直接用某种方法进行分离或提纯的状态。

　　二、有机物分离、提纯的基本要求

　　混合物的分离，即让混合物中的各组分各自独立开来，获得若干种具有一定纯度、有保值价值的物质。对混合物进行分离，要做到:原理正确，操作简单，少用试剂，量不减少，纯度合格。

　　混合物的提纯，即将混合物中的杂质除去而使主要成分(非杂质)达到一定的纯度保留下来，混合物的提纯又叫做物质的净化或除杂。对混合物的提纯，要做到:原理正确，操作简单，少用试剂，(主要成分)量不减少，保护环境。或者用科学简单的方法将杂质转化为主要成分。

　　三、有机物分离、提纯的方法

　　有机物分离和提纯一般有两种方法:一是物理方法，物理方法主要是根据物质的物理性质(如熔点、沸点、密度、溶解性等)不同，可采用蒸馏、分馏、萃取、过滤、盐析等方法进行分离;二是化学方法，化学方法一般是加入或通过某种试剂进行化学反应，使欲分离、提纯的混合物中的某个或某些组分被吸收、洗涤，生成沉淀或气体，或生成与其它物质不相溶的产物，再用物理方法进一步分离。

　　四、有机物分离和提成中常见的几种错误及剖析

　　1、用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的少量乙烯

　　剖析:酸性高锰酸钾溶液可以把乙烯氧化成CO2，虽然除去了乙烯，但是乙烷中又混入了CO2，因此又必须选用碱液或碱石灰去除去CO2。

　　正确方法;可以将混合气体通入盛溴水或盛溴的四氯化碳溶液的洗气瓶除去乙烯(乙烯与溴单质发生加成反应，乙烷不反应)。

　　2、用酸性KMnO4 溶液除去苯中的少量甲苯

　　剖析:酸性高锰酸钾溶液可以把甲苯氧化成苯甲酸，苯甲酸在苯中的溶解度远远大于在水中的溶解度，因此用酸性高锰酸钾溶液处理不能达到分离的目的。

　　正确方法:先用酸性高锰酸钾溶液处理，再加入稀Na OH使苯甲酸转换为苯甲酸钠进入水层，再用分液漏斗分离。

　　3、用滴加溴水的方法除去苯中的少量苯酚

　　剖析:苯酚虽然可以与溴水反应得到不溶与水的三溴苯酚，但是三溴苯酚易溶于苯，从而形成混合溶液无法分离。

　　正确方法:向混合溶液中加入适量的Na OH溶液，使苯酚转化为易溶于水的苯酚钠，使溶液分层，再分液除去。

　　4、用蒸馏法除去乙醇中水

　　剖析:虽然乙醇与水沸点不同，但是二者加热时均挥发，蒸馏时仍形成混合物，直接蒸馏达不到除杂的目的。

　　正确方法:可以向混合物中先加入生石灰，再蒸馏分离。

　　5、用蒸馏法除去乙醇中混有的乙酸

　　剖析:虽然乙醇与乙酸沸点相差较大，但是二者均易挥发，蒸馏时形成恒沸混合物，直接蒸馏达不到除杂的目的。

　　正确方法:可以向混合物中先加入生石灰，使乙酸转化为乙酸钙(沸点较高)，再蒸馏分离。

　　6、用浓硫酸并加热除去混在乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

　　剖析:虽然乙酸和乙醇在浓硫酸共热的条件下可以反应生成乙酸乙酯，但是酯化反应是可逆反应。因此，用浓硫酸加热的方法达不到除杂的目的。

　　正确方法:乙酸乙酯不溶于水，乙醇和乙酸易溶于水，因此可以在原混合物中加入饱和的碳酸钠，再用分液漏斗分离即可。

　　7、除去溴乙烷中的乙醇

　　剖析:溴乙烷是密度比水大、不溶于水的卤代烃，而乙醇是易溶于水的有机物，因此可以利用二者物理性质上的不同，采用合适的分离方法进行分离。

　　正确方法:在混合液中加入水，振荡，分液。

　　8、除去溴苯中的溴

　　剖析:溴苯是一种不溶于水的卤代烃，而溴易溶于溴苯，用稀Na OH溶液洗涤混合液，分液，可得到溴苯。

　　正确方法:在混合液中加入稀Na OH溶液，振荡，分液。

　　有机物的分离和提纯是中学化学实验中一项综合性较强的实验内容。解答这类试题时，一般先弄清实验目的，再分析所依据的实验原理，按“杂转纯、杂转沉、化为气、溶剂分”等方法，做到“不增、不变、易分”，从而真正使学生能够对所学知识融会贯通，灵活应用。