高中化学碳与氧气的反应2C+O(精彩3篇)

高中化学碳与氧气的反应2C+O 篇一

化学反应是我们在高中化学课程中学习的重要内容之一。其中，碳与氧气的反应2C+O是一个常见的化学反应，也是我们需要深入了解的内容之一。

碳与氧气的反应2C+O是指碳与氧气在一定条件下发生的化学反应。在这个反应中，碳和氧气发生氧化反应，生成二氧化碳。反应的化学方程式可以表示为2C + O2 → 2CO2。

在这个反应中，碳是还原剂，氧气是氧化剂。碳在氧气的作用下发生氧化，氧气本身被还原。在反应过程中，碳原子和氧气分子发生碰撞，从而形成二氧化碳分子。这个过程是一个放热反应，释放出大量的热能。

碳与氧气的反应2C+O在我们的日常生活中也有着重要的应用。例如，在工业生产中，这个反应可以用来制备二氧化碳。二氧化碳在工业上有着广泛的用途，可以用来制造碳酸饮料、灭火器等产品。此外，碳与氧气的反应也是火焰燃烧的基础，火焰是碳与氧气反应的结果，释放出的热能可以用来加热、照明等。

总的来说，高中化学碳与氧气的反应2C+O是一个重要的化学反应，通过学习这个反应，我们可以更好地理解化学反应的基本原理，同时也了解到碳与氧气在日常生活中的重要应用。

高中化学碳与氧气的反应2C+O 篇二

碳与氧气的反应2C+O是化学反应中的一个重要内容，通过学习这个反应，我们可以更好地理解化学反应的基本原理，同时也了解到碳与氧气在日常生活中的重要应用。

在这个反应中，碳和氧气发生氧化反应，生成二氧化碳。这个反应是一个放热反应，释放出大量的热能。在反应过程中，碳原子和氧气分子发生碰撞，从而形成二氧化碳分子。碳是还原剂，氧气是氧化剂。

碳与氧气的反应2C+O在我们的日常生活中有着重要的应用。例如，在工业生产中，这个反应可以用来制备二氧化碳。二氧化碳在工业上有着广泛的用途，可以用来制造碳酸饮料、灭火器等产品。此外，碳与氧气的反应也是火焰燃烧的基础，火焰是碳与氧气反应的结果，释放出的热能可以用来加热、照明等。

通过学习碳与氧气的反应2C+O，我们可以更好地理解化学反应的基本原理，同时也了解到碳与氧气在日常生活中的重要应用。这对我们的学习和生活都有着积极的影响，是我们在高中化学课程中需要重点学习的内容之一。

高中化学碳与氧气的反应2C+O 篇三

高中化学碳与氧气(不足)的反应2C+O

高中化学

碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO　　碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2　　2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2　　3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO　　4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑　　5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+H2O+ CO2↑　　6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑　　7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O　　8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH　　9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O　　碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O　　10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑　　11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑　　12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑　　13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2　　二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O　　14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO　　15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2　　16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO　　17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3　　18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O　　19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl　　20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4　　21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+　　22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O　　23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3====NH3↑+CO2↑+H2O　　24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑　　25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O　　26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O　　27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O　　28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O　　29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O　　30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O　　31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　　32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O　　33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O　　34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O　　35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O　　36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2　　37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3　　38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3　　39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O　　40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2　　氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2　　41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4

42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S　　43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS　　44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S　　45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3　　46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS　　47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2　　48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S　　49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O　　50.硫与***的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O　　51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑　　52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O　　二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3　　53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O　　54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2　　55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3　　5

第一文库网 6.二氧化硫与硫化氢的'反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O　　57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3　　58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4　　59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl　　60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O====H2SO4　　61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4　　62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4　　63.***与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O　　64.***与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿

　　65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3　　66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O　　67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O　　硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O　　68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S　　硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS　　69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O　　硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2====2SO2+2H2O　　70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓　　71.硫化氢与***的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O　　72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑　　73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑　　74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑　　75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2　　(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2　　(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓　　(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O　　(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑　　76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO　　(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2　　(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2====2MgO+C　　77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2　　78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑　　79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑　　80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑　　81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑　　82.镁与溴水的反应(颜*退去) Mg+Br2　　==== MgBr2　　(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑　　83.溴与水的反应Br2+H2O=

=== HBr+HBrO　　84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O　　85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr　　86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3　　87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2　　88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2　　89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2　　第四章　　90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2　　91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4　　92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4　　93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4　　94.硅与碳的反应Si+C==== SiC　　95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑　　96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== Si F4+2H2↑　　97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO　　(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4　　(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl　　98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O　　99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3　　100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑　　101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3　　102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑　　103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O　　104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3　　105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O